امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 4 – الحموض والقواعد / قدرات 9

المحلول الذي له أقل قيمة pH من المحاليل الآتية المتساوية في التركيز، هو:

المادة التي تستطيع استقبال زوج من الإلكترونات غير الرابطة من مادة أخرى، هي:

اعتمادًا على المعادلة

(HA + H₂O ⇌ H₃O⁺ + A⁻)،

فإن العبارة الصحيحة:

يُبيِّنُ الجدولُ الآتي عددًا من المحاليل تركيز كلًّ منها 1M وبعض المعلومات المتعلقة بها. أدرسْه، ثم أُجِبْ عمّا يلي:

• أيهما أضعف الحمض HX أم الحمض HZ؟

يحتوي الجدول الآتي على بعض الحموض والقواعد الضعيفة متساوية التركيز 0.1 M وقيم K_a و K_b لها.
أدرس هذه المعلومات، ثم أجب عمّا يلي:

• حدّد أيّ المحلولين له أعلى رقم هيدروجيني (pH): محلول C₂H₅NH₂Cl أم N₂H₄Cl:

يحتوي الجدول الآتي على بعض الحموض والقواعد الضعيفة متساوية التركيز 0.1 M وقيم K_a و K_b لها.
أدرس هذه المعلومات، ثم أجب عمّا يلي:

• حدّد أيّ المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من [⁻OH]: محلول HClO أم محلول HNO₂:

يُبيّن الجدول الآتي الرقم الهيدروجيني لعدد من المحاليل المختلفة المتساوية التركيز. أَدرسه، ثم أختار منه المحلول الذي يعد مثالًا على كل ممّا يأتي:

• المحلول الذي يمثل الملح KBr:

تُمثِّل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل الحموض المتساوية التركيز (HF، HCN، H₂SO₃) المتساوية التركيز، حيث كان موضع الاتزان مُزاحًا فيها جهة المواد الناتجة للتفاعلات كافة.
أدرس التفاعلات، ثم أجب عمّا يلي:

H₂SO₃ + CN⁻ ⇌ HSO₃⁻ + HCN
H₂SO₃ + F⁻ ⇌ HSO₃⁻ + HF
HF + CN⁻ ⇌ F⁻ + HCN

• أيّ صيغة حمض له أعلى قيمة Kₐ؟

حدّد الأزواج المترافقة في التفاعل الآتي:

C₅H₅N_(aq) + HCl_(aq) → C₅H₅NH⁺_(aq) + Cl⁻_(aq)

محلول يقاوم التغيُّر في الرقم الهيدروجيني pH عند إضافة كمية قليلة من حمض قوي أو قاعدة قوية إليه:

إذا كانت قيمة pH تساوي (6) لمحلول مكون من الحمض HA والملح KA لهما التركيز نفسه، فإن قيمة ثابت التأين Kₐ للحمض تساوي:

صنّف الملح الآتي إلى حمضي أو قاعدي أو متعادل:

NH₄NO₃

كل الآتية من الأملاح التي تتميّه، ما عدا:

حدّد مصّدر الأيونات الموجبة للملح الآتي:

CH₃NH₃Br

حدّد مصّدر الأيونات الموجبة للملح الآتي:

LiF

محلول يتكون من حمض ضعيف وملح يشترك معه بأيون مشترك، أو محلول يتكون من قاعدة ضعيفة وملحها:

ادرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية متساوية التركيز، وأجب عمّا يلي:

محلول الحمض الأقوى، هو:

يبين الجدول المجاور K_b لعدد من القواعد الضعيفة (عند التركيز نفسه). أدرسها، ثم أجب عمّا يلي:

حدّد أيّ القواعد يحتوي محلولها على أقل تركيز من ⁺H₃O:

 يُبين الجدول المجاور قيم ثابت تأيُّن عدد من الحموض الضعيفة (عند التركيز نفسه). أدرس هذه القِيم، ثم أجب عمّا يلي:

حدّد أيّ المحلولين له أقل رقم هيدروجيني (HNO₂ أم HCN):

ما حجم (mL) محلول حمض النتريك HNO₃ ذو التركيز 0.25 M اللازم للتعادل تمامًا مع 85 mL من محلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH ذي التركيز 0.12 M؟

يلزم 40 mL من محلول HI، حيث تركيزه 0.3 M ليتعادل تمامًا مع 60 mL من محلول KOH مجهول التركيز.

احسب تركيز KOH.

صنّف المحلول الآتي إلى حمضي أو قاعدي أو متعادل:

[H₃O⁺] = 10⁻⁹ M

صنّف المحلول الآتي إلى حمضي أو قاعدي أو متعادل:

pH = 3

تفاعل جزيئات الماء فيما بينها بحيث تسلك بعض جزيئات الماء سلوك الحمض وبعضها الآخر يسلك كقاعدة في الماء نفسه:

كل الآتية قواعد قوية، ما عدا:

أحد الآتية زوج مترافق من تفاعل N₂H₄ مع ⁺NH₄ وهو:

حدّد الحمض والقاعدة وفق مفهوم لويس في المعادلة الآتية:

Fe³⁺_(aq) + 6H₂O_(l) ⇌ Fe(H₂O)₆³⁺_(aq)

جسيم صغير جدًا يحمل شحنة كهربائية عالية جدًا (ذو كثافة كهربائية عالية) ولا يمكن أن يوجد منفردًا في المحلول:

أيّ المحاليل الآتية يعد حمضًا قويًا؟

فسّر: السلوك القاعدي لمحلول C₂H₅NH₂ حسب مفهوم برونستد-لوري: