امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 4 – الحموض والقواعد / قدرات 10

المحلول الذي له أعلى pH في المحاليل الآتية التي لها التركيز نفسه، هو:

أحد الأيونات الآتية لا يُعدّ أمفوتيريًا:

يكون تركيز الأيونات الناتجة عن تأيُّن أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أعلى ما يمكن:

حدّد ما يحدثُ لقيمة pH في الحالة الآتية:
^{(أهمل التأثير في الحجم)}

• إضافة كمية قليلة من كلوريد الليثيوم LiCl إلى 500 mL من محلول حمض الهيدروكلوريك HCl:

يحتوي الجدول الآتي على بعض الحموض والقواعد الضعيفة متساوية التركيز 0.1 M وقيم K_a و K_b لها.
أدرس هذه المعلومات، ثم أجب عمّا يلي:

• حدّد أيّ المحلولين يحتوي على تركيز أعلى من [⁺H₃O]: محلول C₂H₅NH₂ أم محلول C₅H₅N:

يُبيّن الجدول الآتي الرقم الهيدروجيني لعدد من المحاليل المختلفة المتساوية التركيز. أَدرسه، ثم أختار منه المحلول الذي يعد مثالًا على كل ممّا يأتي:

• محلول أيوناته لا تتفاعل مع الماء:

يُبيّن الجدول الآتي الرقم الهيدروجيني لعدد من المحاليل المختلفة المتساوية التركيز. أَدرسه، ثم أختار منه المحلول الذي يعد مثالًا على كل ممّا يأتي:

• قاعدة يكون فيها

[OH⁻] = 1 × 10⁻⁵ M

تُمثِّل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل الحموض المتساوية التركيز (HF، HCN، H₂SO₃) المتساوية التركيز، حيث كان موضع الاتزان مُزاحًا فيها جهة المواد الناتجة للتفاعلات كافة.
أدرس التفاعلات، ثم أجب عمّا يلي:

H₂SO₃ + CN⁻ ⇌ HSO₃⁻ + HCN
H₂SO₃ + F⁻ ⇌ HSO₃⁻ + HF
HF + CN⁻ ⇌ F⁻ + HCN

• أيّ صيغة قاعدة مرافقة هي الأقوى بينها؟

حدّد الأزواج المترافقة في التفاعل الآتي:

HNO₂_(aq) + CN⁻_(aq) ⇌ NO₂⁻_(aq) + HCN_(aq)

محلول منظّم يتكون من حمض البنزويك C₆H₅COOH وملح بنزوات الصوديوم C₆H₅COONa لهما التركيزُ نفسه (0.2M) احسِب التغير في قيمة pH عند إضافة (0.01 mol) من هيدروكسيد الصوديوم NaOH إلى 1 L من المحلول.

Kₐ = 6.3 × 10⁻⁵
log 6.3 = 0.8
log 5.7 = 0.76

(أهمل التغير في الحجم)

محلول يتكون من حمض الهيدروسيانيك HCN تركيزه (1M) وملح سيانيد الصوديوم NaCN. إذا كانت قيمة pH للمحلول تساوي (6) فإن تركيز الملح (M) يساوي:

(4.9 × 10⁻¹⁰ = Kₐ)

(أهمل التغير في الحجم):

صنّف الملح الآتي إلى حمضي أو قاعدي أو متعادل:

LiCl

كل الآتية من الأملاح التي تتميّه، ما عدا:

حدّد مصّدر الأيونات السالبة للملح الآتي:

CH₃NH₃Br

حدّد مصّدر الأيونات السالبة للملح الآتي:

LiF

ادرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية متساوية التركيز، وأجب عمّا يلي:

قيمة K_a لمحلول الحمض HB تساوي:

محلول حمض افتراضي قيمة ثابت التأين K_a له

2 × 10⁻² M

وتركيز أيونات ⁺H₃O فيه

2 × 10⁻³ M،

فإن تركيز هذا الحمض (M) يساوي:

يبين الجدول المجاور K_b لعدد من القواعد الضعيفة (عند التركيز نفسه). أدرسها، ثم أجب عمّا يلي:

ما هي صيغة الحمض المرافق الذي له أعلى pH؟

 يُبين الجدول المجاور قيم ثابت تأيُّن عدد من الحموض الضعيفة (عند التركيز نفسه). أدرس هذه القِيم، ثم أجب عمّا يلي:

ما هي صيغة القاعدة المرافقة التي لها أعلى قيمة pH؟

محلول حمض HClO₄ تركيزه (0.001 M)، فإن تركيز أيونات H₃O⁺ (M) يساوي:

احسب الرقم الهيدروجيني والرقم الهيدروكسيدي لمحلول HClO₄؛
تركيزه 0.008 M
(علماً أنّ log 8 = 0.9):

صنّف المحلول الآتي إلى حمضي أو قاعدي أو متعادل:

[OH⁻] = 10⁻¹¹ M

الإضافة التدريجية لمحلول قاعدة معلومة التركيز (نقطة بعد نقطة) إلى محلول حمض مجهول التركيز، أو محلول حمض معلوم التركيز إلى محلول قاعدة مجهول التركيز:

يُعَبّر حمضية المحاليل أو قاعديتها باستخدام:

في التفاعل الآتي، تكون الصيغة الكيميائية لـ A هي:

A_(aq) + CN⁻_(aq) ⇌ HPO₄²⁻_(aq) + HCN_(aq)

الأيون الذي يمثل القاعدة المرافقة الأقوى فيما يأتي:

حدّد الأزواج المترافقة في التفاعل الآتي:

H₂CO₃_(aq) + H₂O_(l) ⇌ HCO₃⁻_(aq) + H₃O⁺_(aq)

أيّ المحاليل الآتية يعد قاعدةً ضعيفةً؟

أيّ المحاليل الآتية يعد حمضًا ضعيفًا؟

فسّر: السلوك الحمضي لمحلول حمض HClO حسب مفهوم أرهينيوس:

مادة تسلك كحمض في تفاعل وتسلك كقاعدة في تفاعل آخر تبعًا للوسط الذي توجد فيه:

مادة يمكنها استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات خلال التفاعل:

مادة تمنح زوج من الإلكترونات خلال التفاعل:

مادة مستقبلة للبروتون في أثناء التفاعل:

مادة مانحة للبروتون في أثناء التفاعل:

مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروكسيد (⁻OH):