امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 4 – الحموض والقواعد / قدرات 5

يَنتُج ملح KClO من أحد التفاعلات الآتية:

المحلول الذي له أعلى تركيز ⁺H₃O من المحاليل الآتية متساوية التركيز، هو:

يَنتُج الزوج المُترافق ⁻H₂PO₄⁻ / HPO₄² عن أحد التفاعلات الآتية:

يُمثّل الرسم البياني المجاور منحنى مُعايرة 50 mL من حمض الهيدروكلوريك HCl مع محلول القاعدة هيدروكسيد الصوديوم NaOH تركيزه 0.1 M، فإنّ تركيز محلول الحمض (M) الذي يتعادل تمامًا مع القاعدة يساوي:

الشكل الصحيح الذي يُمثّل تأيّن حمض HCl في الماء، هو:

المادة التي تُعدّ قاعدة وفق مفهوم لويس:

محلول القاعدة KOH تركيزه 0.01M، فإنّ قيمة pOH للمحلول تساوي:

تُمثّل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل حُموض ضعيفة (HCIO، H₂CO₃، H₂S) متساوية في التركيز:

H₂CO₃ + HS⁻ ⇌ HCO₃⁻ + H₂S
H₂S + ClO⁻ ⇌ HS⁻ + HCIO
H₂CO₃ + ClO⁻ ⇌ HCO₃⁻ + HCIO

فإذا كان موضع الاتزان مُزاحًا نحو المواد الناتجة لكافة التفاعلات؛ فإنّ الترتيب الصحيح للحُموض وفقًا لقيم ثابت التأين Kₐ، هو:

يُبيّن الجدول المجاور معلومات تتعلق بمحلولَي القاعدتين الضعيفتين (N₂H₄، C₅H₅N)، فإن إحدى العبارات الآتية صحيحة:

المادة التي تسلك سلوك القاعدة عند تفاعلها مع HF، وتسلك سلوك الحمض عند تفاعلها مع ⁻BrO هي:

في معادلة التفاعل الآتية:

Ag⁺ _(aq) + 2CN⁻ _(aq) ⇌ Ag(CN)₂⁻ _(aq)

المادة التي تُمثّل حمض لويس، هي:

يُبيّن الجدول المجاور عددًا من محاليل قواعد ضعيفة لها رموزًا افتراضية (A، B، C، D) تركيز كلّ منها 0.01M،

K_w = 1 × 10⁻¹⁴

ومعلومات عن كلّ منها، ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

• قيمة K_b للقاعدة D تساوي:

يكون تركيز الأيونات الناتجة عن تأيّن أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أقلّ ما يمكن في محلول:

محلول قاعدة ضعيفة N₂H₄ له قيمة pH = 8 فإنّ تركيز أيونات ⁻OH في المحلول يساوي (M):

(علمًا أنّ K_w = 1 × 10⁻¹⁴)

المادة التي تسلك سلوكًا حمضيًا عند تفاعلها مع ⁻HCO₃، هي:

محلول الحمض HBr تركيزه 0.01 M فإن قيمة pH لمحلول الحمض تساوي:

محلول له أقلّ رقم هيدروجيني pH من المحاليل الآتية متساوية التركيز:

محلول قاعدي له رمز افتراضي (X) يتأيّن كليًا في الماء، حجمه 100 mL، تركيز أيونات الهيدرونيوم [⁺H₃O] فيه يساوي (1 × 10⁻¹¹ M)، فإن عدد مولات القاعدة (X) بوحدة (mol)، يساوي:

(K_w = 1 × 10⁻¹⁴)

يُبيّن الجدول الآتي عددًا من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز (0.1 M)، وتركيز [⁻OH] لكل منها، ادرسه ثم أجب عمّا يلي:

K_w = 1 × 10⁻¹⁴

• محلول الحمض الأكثر قدرة على التأيّن في الماء، هو:

الأيونات الآتية جميعها تؤثر في تركيز أيونات ⁻OH أو ⁺H₃O في المحلول، ما عدا:

محلول القاعدة NaOH تركيزه 0.3 M تعادل تمامًا مع 30 mL من محلول الحمض HBr تركيزه 0.2 M فإن حجم محلول القاعدة (mL) يساوي:

في معادلة التفاعل الآتي:

BF₃ + NH₃ → F₃B - NH₃

يُعد BF₃:

تشترك جميع حموض أرهينيوس في أنها تحتوي على ذرة هيدروجين:

إذا تعادل 50 mL من محلول القاعدة KOH تركيزه 0.2 M تمامًا مع 20 mL من محلول الحمض HBr فإن تركيز الحمض HBr بوحدة (M) يساوي:

محلول الحمض الضعيف HA تركيزه (0.01 M)، فيكون فيه:

الترتيب الصحيح للمحاليل (CH₃NH₃Cl, CH₃COOK, KClO₄) متساوية التركيز وفق رقمها الهيدروجيني pH:

الحمض الأقوى في التفاعل الآتي

HCO₃⁻ + H₂SO₃ ⇌ HSO₃⁻ + H₂CO₃

إذا كان موضع الاتّزان يزاح جهة المواد الناتجة:

محلول مُنظّم يتكوّن من القاعدة C₆H₅NH₂ والملح C₆H₅NH₃Cl، فإذا كانت نسبة تركيز القاعدة إلى تركيز الملح تساوي 0.2، وقيمة ثابت تأين القاعدة K_b تساوي 2.4 × 10⁻¹⁰، وعند إضافة 0.01 mol من محلول القاعدة KOH إلى 1L من المحلول المُنظّم، أصبح [⁻OH] يساوي 5.28 × 10⁻¹¹ M، فإنّ تركيز C₆H₅NH₂ (M) قبل إضافة الملح يساوي:

(أهمل التغير في الحجم)

ينتُج الأيون المشترك ⁻HCOO عن المحلول المُكوَّن من: