امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 4 – الحموض والقواعد / قدرات 6

يُبيّن الجدول المجاور معلومات لثلاثة محاليل قواعد ضعيفة لها الرموز الافتراضية (A، B، C)، ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

K_w = 1 × 10⁻¹⁴

● قيمة ثابت التأيّن K_b للقاعدة B تساوي:

محلول القاعدة الضعيفة NH₃ تركيزه

1 × 10⁻³ M،

فإنّ قيمة pOH للمحلول:

محلول الحمض HBr قيمة pH له تساوي 3، فإنّ تركيز المحلول M يساوي:

يتأيّن حمض ضعيف رمزه الافتراضي HA تركيزه 3.6×10⁻³ M في الماء وفق المعادلة الآتية:

HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O⁺

إذا كان [⁻A] عند الاتزان يساوي

9.4×10⁻⁴ M،

فإنّ قيمة ثابت التأين Kₐ للحمض تساوي:

إحدى المواد الآتية ناتجة عن تفاعل ⁻S² مع الحمض المرافق للقاعدة C₂H₅NH₂، هي:

ينتج الملح N₂H₅ClO₄ عن أحد التفاعلات الآتية:

يتأيّن الكاشف الحمضي HIn في المحلول كما في المعادلة الآتية:

⁺HIn + H₂O ⇌ In⁻ + H₃O

عند إضافة الكاشف HIn إلى محلول حمضي، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

تم معايرة 20 mL من محلول القاعدة NaOH فتعادلت تمامًا مع 40 mL من محلول HCl تركيزه 0.01 M؛ فإنّ تركيز القاعدة NaOH بوحدة M يساوي:

يُبيّن الجدول المجاور عددًا من محاليل حُموض ضعيفة متساوية التركيز (0.01M)، وقِيَم ثابت التأين Kₐ لكل منها؛ فإنّ الترتيب الصحيح للحموض وفقًا لتركيز أيونات ⁺H₃O هو:

ينتج الزوج المُترافق

⁻HSO₃⁻ / SO₃²

من أحد التفاعلات الآتية:

استطاع أرهينيوس تفسير السلوك الحمضي أو القاعدي لمحلول إحدى المواد الآتية:

يُبيّن الجدول المجاور عددًا من محاليل قواعد ضعيفة لها رموزًا افتراضية (A، B، C، D) تركيز كلّ منها 0.01M،

K_w = 1 × 10⁻¹⁴

ومعلومات عن كلّ منها، ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

• محلول الملح الذي له أقلّ قدرة على التميّه، من محاليل الأملاح مُتساوية التركيز:

محلولان حمضيّان ضعيفان (HY، HX) لهما التركيز نفسه إذا علمًا أنّ

[X⁻] < [Y⁻]،

أجب عمّا يلي:

• إذا كان

[X⁻] = 1 × 10⁻² M

في محلول HX، وقيمة Kₐ للحمض

HX = 2 × 10⁻⁴،

فإنّ تركيز HX (M) يساوي:

الأيون الذي يزيد تركيز أيونات ⁺H₃O عند تفاعله مع الماء، هو:

حُضِّر محلول حمض ضعيف CH₃COOH بإذابة 0.1 mol منه في 500 mL من الماء، فإن تركيز أيونات ⁺H₃O بوحدة (M) يساوي

(علماً أن Kₐ للحمض = 1.7 × 10⁻⁵)

حليب المغنيسيـا محلـول معلـق يستخدم في علاج عُسـر الهضم وحرقة المعدة، قيمة pOH له تساوي 3.5، فإنّ العبارة الصحيحة التي تصف محلول حليب المغنيسيـا، هي:

المادة التي تستقبِل زوجًا من الإلكترونات غير الرابطة في أثناء التفاعل وفقًا لمفهوم لويس:

محلول له أقل قيمة pH من المحاليل الآتية متساوية التركيز، هو:

يُبيّن الجدول الآتي عددًا من الحموض الضعيفة المتساوية التركيز (0.1 M)، وتركيز [⁻OH] لكل منها، ادرسه ثم أجب عمّا يلي:

K_w = 1 × 10⁻¹⁴

• قيمة ثابت التأيّن (Kₐ) للحمض HCN، تساوي:

العبارة الصحيحة المتعلقة بالكواشف مما يأتي، أنها مواد كيميائية:

المحلول الذي يُعد محلولًا حمضيًّا يكون فيه:

المادة التي لا تُعد مادة أمفوتيرية:

جميع الأيونات السالبة الآتية تؤثر في تركيز

⁺H₃O أو ⁻OH

في الماء، ما عدا:

المحاليل الآتية (HI، HCN، NH₃، KOH) تركيز كل منها (0.1 M)، فإن المحلول الذي له pOH = 13:

محلول HNO₃ تركيزه 0.04 M

فإن عدد مولات ⁻OH في 400 mL من المحلول بوحدة (mol) يساوي:

(K_w = 1×10⁻¹⁴)

الأيون الذي يتفاعل مع الماء وينتج أيون ⁺H₃O هو:

يسلك الأيون ⁻HS سلوكًا حمضيًا عند تفاعله مع:

يُبيّن الجدول المجاور محلولين لقاعدتين ضعيفتين لهما الرمزَين الافتراضيان (A و B)، ومعلومات مُتعلّقة بهما، علمًا أنّ لهما ولأملاحهما نفس التركيز ويساوي 0.01 M،

K_w = 1 × 10⁻¹⁴
log 3.7 = 0.57
log 2.16 = 0.33

إحدى العبارات الآتية صحيحة:

المحلول A: أزرق
المحلول B: أصفر
المحلول C: أخضر

الرموز الافتراضية الآتية (A، B، C) لمحاليل أملاح متساوية التركيز. عند إضافة قطرات من كاشف بروموثيمول الأزرق إلى كلّ منها، ظهرت النتائج الموضحة أعلاه،

الترتيب الصحيح للمحاليل حسب قيمة الرقم الهيدروجيني pH لها، هو: