امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 4 – الحموض والقواعد / قدرات 3

لتحضير محلول من حمض C₆H₅COOH حجمه 2 L والرقم الهيدروجيني له 4 pH، وثابت تأيُّن الحمض Kₐ = 6.3 × 10⁻⁵، فإنّ عدد مولات الحمض (mol) اللازم لتحضير هذا المحلول يساوي:

إحدى المواد الناتجة عن تفاعل ⁻S² مع الحمض المرافق للقاعدة C₂H₅NH₂ هي:

محلول حجمه 1 L يتكوّن من الحمض الضعيف HA،

Kₐ له تساوي 2×10⁻⁵

وتركيزه 0.1 M وقيمة pH له تساوي 2.85، أُضيفت إليه كمية من بلّورات الملح NaA، فتغيّرت قيمة pH بمقدار 2.15، وعند إضافة محلول قاعدة قوية NaOH تركيزه 0.01 M إلى المحلول؛ فإنّ تركيز أيونات ⁺H₃O في المحلول النهائي يساوي:

(أهمل التغيّر في الحجم)

يُبيّن الجدول المجاور معلومات تتعلّق بمحلولَي حمضين ضعيفين لهما الرمزان الافتراضيان (HX, HY)، فإذا كانت قيمة pH متساوية في المحلولين، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

الأزراج الآتية جميعها تُكوِّنُ محلولًا مُنظّمًا، ما عدا:

الأيون الذي لا يُؤثِّر في قيمة pH للمحلول، هو:

تُشير العبارة "مادة يُمكنها استقبال بروتون من مادة أخرى أثناء التفاعل" إلى مفهوم:

محلول مُنظّم يتكوّن من الحمض HNO₂ تركيزه 0.1 M

والملح KNO₂، فإذا كانت نسبة الحمض إلى الملح تساوي

5×10⁻²

وقيمة pH للمحلول المُنظِّم تساوي 4.65، أجب عمّا يلي:

• تركيز أيونات H₃O⁺ (M) في محلول الحمض قبل إضافة الملح KNO₂ يساوي:
(علمًا بأن log2.24 = 0.35، أهْمِل التغيّر في الحجم)

يُبيّن الجدول المجاور محاليل قواعد ضعيفة ومحاليل أملاحها، جميعها لها التركيز نفسه ويساوي 0.01M ومعلومات متعلّقة بها، ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

علمًا بأن:
log(6.3) = 0.8
K_w = 1 × 10⁻¹⁴

• محلول القاعدة التي لها أعلى تركيز عند الاتّزان:

محلول الحِمض HCl بتركيز 0.2 M، يتعادل 200ml منه تمامًا مع محلول القاعدة القوية (X)، فإذا كانت كُتلة القاعدة (X) تساوي 2.24 g، فإنّ الكُتلة المولية (g/mol) للقاعدة (X) تساوي:

إحدى المواد الآتية ناتجة عن تفاعل ⁻HS مع القاعدة المُرافِقة لـ ⁻HSO₃ هي:

محاليل الحموض الضعيفة التي لها الرموز الافتراضية (HX, HQ, HY, HW) متساوية التركيز، تترتب القواعد المرافقة لها وفقًا لقوتها كالآتي:

⁻Q⁻ → Y⁻ → X⁻ → W

فإن معادلة التفاعل التي يتزاح فيها موضع الاتزان جهة المواد الناتجة هي:

يُبين الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل قواعد ضعيفة لها رموز افتراضية متساوية التركيز (0.01 M)،
ادرسه ثم أجب عمّا يلي.

K_w = 1×10⁻¹⁴

• الترتيب الصحيح للحموض المرافقة للقواعد (A, B, C, D) وفقًا لقيم pOH هو:

الأيون الذي يعمل على زيادة قيمة pH في المحلول، هو:

ينتُج الزوج المرافق الآتي (HCO₃⁻ / H₂CO₃) من تفاعل:

● A، B رمزان افتراضيان لمركبين كيميائيين، فإذا علمت أن:
- عند إذابة A في الماء تزداد قيمة pH للمحلول
- يتفاعل الأيون السالب من المحلول A مع الماء وينتج المحلول B
- لا يتفاعل الأيون الموجب من المحلول A مع الماء

تشير الرموز A و B إلى:

يتأيّن الكاشف الحمضي HIn في المحلول كما في المعادلة الآتية:

⁺HIn + H₂O ⇌ In⁻ + H₃O

وعند إضافة محلول الكاشف إلى محلول القاعدة LiOH فإن العبارة الصحيحة:

يبين الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل حموض ضعيفة ومحاليل أملاحها، تركيز كل منها يساوي (0.01 M). ادرسه ثم أجب عمّا يلي. علمًا أن:

kw = 1×10⁻¹⁴، log 1.7 = 0.23

• محلول الحمض الذي يكون فيه تركيز الأيونات الناتجة أقل:

المعادلات الآتية تمثل تفاعلات لمحاليل قواعد ضعيفة متساوية التركيز، إذا علمت أن موضع الاتزان مزاحًا فيها جهة المواد المتفاعلة، أدرسها، ثم أجب عمّا يلي:

⁺C₅H₅N + CH₃NH₃⁺ ⇌ CH₃NH₂ + C₅H₅NH
⁺CH₃NH₂ + C₂H₅NH₃⁺ ⇌ C₂H₅NH₂ + CH₃NH₃
⁺NH₃ + CH₃NH₃⁺ ⇌ CH₃NH₂ + NH₄
⁺C₅H₅N + NH₄⁺ ⇌ NH₃ + C₅H₅NH

• محلول الملح الأقل قدرة على التميّه (محاليل متساوية التركيز):

يسلك الأيون ⁺Ni² عند تفاعله مع الماء H₂O سلوكًا مماثلًا لإحدى المواد الآتية:

محلول القاعدة الضعيفة C₆H₅N تركيزه 0.01 M فإن:

أُذيب 0.8 g من هيدروكسيد الصوديوم NaOH في كمية من الماء حتى أصبح حجم المحلول 1 L، لزم 15 mL منه للتعادل تمامًا مع 20 mL من حمض النتريك HNO₃ مجهول التركيز، فإن تركيز الحمض (M) يساوي:

(Mr NaOH = 40 g/mol)

في التفاعل الآتي:

HSO₄⁻ _(aq) + HCO₃⁻ _(aq) ⇌ SO₄²⁻ _(aq) + H₂CO₃ _(aq)

إذا علمت أن الاتزان ينزاح نحو تكوين المواد الناتجة فإن الحمض الأقوى هو:

الترتيب الصحيح لمحاليل المركبات الآتية متساوية التركيز وفق قيمة pH لها هو:

يمثّل الرسم الآتي محلولًا منظمًا يتكون من تراكيز متساوية من حمض ضعيف HX، وقاعدته المرافقة ⁻X، حيث يمثل ارتفاع الأعمدة النسب لتراكيز مكونات المحلول المنظم.

• أيّ من الرسوم الثلاثة يمثل المحلول المنظم بعد إضافة حمض قوي؟

يُبيّن الجدول المجاور ثلاثة محاليل لقواعد ضعيفة مختلفة التركيز.

• رتّب القواعد حسب قيمة ثابت التأين K_b:

الملح الذي يُعد ذوبانه في الماء تميُّهًا هو:

محلول حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه (0.001 M)، فإن قيمة pOH لهُ:

الزوج المترافق الناتج عن تفاعل N₂H₄ مع الماء هو:

ينتج الأيون المشترك ⁺N₂H₅ من المحلول المكون من: