امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 4 – الحموض والقواعد / قدرات 8

المحلول الذي له أقل تركيز ⁺H₃O من المحاليل الآتية المتساوية التركيز، هو:

إذا كان تركيز [⁺H₃O] في محلول ما يساوي

2 × 10⁻² M،

فإن [⁻OH] هو:

القاعدة المرافقة الأضعف في ما يأتي، هي:

يُبيِّنُ الجدولُ الآتي عددًا من المحاليل تركيز كلًّ منها 1M وبعض المعلومات المتعلقة بها. أدرسْه، ثم أُجِبْ عمّا يلي:

• حدد الجهة التي يرجّحها الاتّزان في التفاعل الآتي:

HD_(aq) + C⁻₂_(aq) ⇌ HC_(aq) + D⁻ _(aq)

حدّد ما يحدثُ لقيمة pH في الحالة الآتية:
^{(أهمل التأثير في الحجم)}

• إضافة كمية قليلة من كربونات الصوديوم الهيدروجينية NaHCO₃ إلى 500 mL من محلول حمض الكربونيك H₂CO₃:

يحتوي الجدول الآتي على بعض الحموض والقواعد الضعيفة متساوية التركيز 0.1 M وقيم K_a و K_b لها.
أدرس هذه المعلومات، ثم أجب عمّا يلي:

• حدّد أيّ الملحين أكثر قدرة على التميّه: KNO₂ أم HCOOK:

يُبيّن الجدول الآتي الرقم الهيدروجيني لعدد من المحاليل المختلفة المتساوية التركيز. أَدرسه، ثم أختار منه المحلول الذي يعد مثالًا على كل ممّا يأتي:

• محلول حمض HNO₃ تركيزه 1 M:

تُمثِّل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل الحموض المتساوية التركيز (HF، HCN، H₂SO₃) المتساوية التركيز، حيث كان موضع الاتزان مُزاحًا فيها جهة المواد الناتجة للتفاعلات كافة.
أدرس التفاعلات، ثم أجب عمّا يلي:

H₂SO₃ + CN⁻ ⇌ HSO₃⁻ + HCN
H₂SO₃ + F⁻ ⇌ HSO₃⁻ + HF
HF + CN⁻ ⇌ F⁻ + HCN

• حدّد أيّ المحلولين يكون فيه [⁻OH] الأقل: محلول HF أم محلول HCN:

حدِّد حمض لويس وقاعدته في التفاعل الآتي:

Co²⁺_(aq) + 6NH₃_(aq) ⇌ Co(NH₃)₆²⁺_(aq)

فسّر السلوك الحمضي لمحلول HNO₂ حسبَ مفهوم برونستد – لوري:

أثر إضافة ملح كلوريد الأمونيوم NH₄Cl إلى محلول الأمونيا NH₃ هو:

صنّف الملح الآتي إلى حمضي أو قاعدي أو متعادل:

KNO₂

صنّف الملح الآتي إلى حمضي أو قاعدي أو متعادل:

C₆H₅NH₃Br

حدّد مصّدر الأيونات السالبة للملح الآتي:

KNO₃

حدّد مصّدر الأيونات السالبة للملح الآتي:

C₆H₅COONa

تفاعل الأيونات الناتجة من تفكك الملح مع الماء لإنتاج ⁺H₃O أو ⁻OH:

ادرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية متساوية التركيز، وأجب عمّا يلي:

محلول الحمض الذي يكون فيه أقل تركيز لأيونات ⁺H₃O، هو:

يبين الجدول المجاور K_b لعدد من القواعد الضعيفة (عند التركيز نفسه). أدرسها، ثم أجب عمّا يلي:

أيّ القواعد أكثر تأينًا في الماء؟

 يُبين الجدول المجاور قيم ثابت تأيُّن عدد من الحموض الضعيفة (عند التركيز نفسه). أدرس هذه القِيم، ثم أجب عمّا يلي:

استنتج الحمض الذي يكون تركيز ⁺H₃O فيه أقل ما يمكن:

تكون قيمة pOH أعلى ما يمكن في محلول:

محلول الحمض HBr تم تحضيره بإذابة (0.2 mol) من الحمض في (2 L) من الماء، فإن قيمة pH للمحلول تساوي:

احسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول حمض HI؛ تركيزه

0.0005 M (علمًا أنّ log 5 = 0.7)

صنّف المحلول الآتي إلى حمضي أو قاعدي أو متعادل:

pH = 7

اللوغاريتم السالب لتركيز أيونات الهيدرونيوم ⁺H₃O في المحلول للأساس 10:

كل الآتية حموض قوية، ما عدا:

يسلك الأيون ⁻HS سلوكًا حمضيًا عند تفاعله مع:

فسّر السلوك الأمفوتيري للأيون H₂PO₄⁻ عند تفاعله مع كُلٍّ من HNO₃ و ⁻CN:

أيون ناتج عن ارتباط البروتون ⁺H بجزيء ماء H₂O:

أيّ المحاليل الآتية يعد قاعدةً قويةً؟

فسّر: يعد الحمض HBr حمضًا قويًا بينما يعد HNO₂ حمضًا ضعيفًا: