امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 4 – الحموض والقواعد / قدرات 7

ترتيب المحاليل المائية للمركبات الآتية (LiOH, N₂H₅Cl, KNO₂, NaCl) المتساوية في التركيز حسب رقمها الهيدروجيني pH، هو:

في محلول HBr يكون:

المادة التي لم يتمكن مفهوم أرهينيوس من تفسير سلوك محلولها:

يُبيِّنُ الجدولُ الآتي عددًا من المحاليل تركيز كلًّ منها 1M وبعض المعلومات المتعلقة بها. أدرسْه، ثم أُجِبْ عمّا يلي:

• استنتج القاعدة المرافقة الأضعف: ⁻D أم ⁻C:

حدّد ما يحدثُ لقيمة pH في الحالة الآتية:
^{(أهمل التأثير في الحجم)}

• إضافة كمية قليلة من ملح N₂H₃NO₃ إلى 500 mL من محلول القاعدة N₂H₄:

يحتوي الجدول الآتي على بعض الحموض والقواعد الضعيفة متساوية التركيز 0.1 M وقيم K_a و K_b لها.
أدرس هذه المعلومات، ثم أجب عمّا يلي:

• أيّهما أقوى؛ الحمض المرافق للقاعدة C₅H₅N أم الحمض المرافق للقاعدة C₂H₅NH₂ ؟

يُبيّن الجدول الآتي الرقم الهيدروجيني لعدد من المحاليل المختلفة المتساوية التركيز. أَدرسه، ثم أختار منه المحلول الذي يعد مثالًا على كل ممّا يأتي:

• محلول قاعدي تركيز [⁺H₃O] فيه أقل ما يمكن:

تُمثِّل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل الحموض المتساوية التركيز (HF، HCN، H₂SO₃) المتساوية التركيز، حيث كان موضع الاتزان مُزاحًا فيها جهة المواد الناتجة للتفاعلات كافة.
أدرس التفاعلات، ثم أجب عمّا يلي:

H₂SO₃ + CN⁻ ⇌ HSO₃⁻ + HCN
H₂SO₃ + F⁻ ⇌ HSO₃⁻ + HF
HF + CN⁻ ⇌ F⁻ + HCN

• حدّد أيّ محاليل الحموض المذكورة له أعلى pH:

احسب الرقم الهيدروكسيلي pOH لمحلول هيدروكسيد الصوديوم NaOH الذي يتكون من إذابة 0.4 g منه في 200 mL من الماء.
علمًا أن الكتلة المولية للقاعدة

NaOH = 40 g/mol، log 5 = 0.7

فسّر السلوك الأمفوتيري للأيون ⁻HS عند تفاعله مع كلٍّ من HCl و ⁻NO₂:

محلول منظم مكون من حمض الفورميك HCOOH تركيزه 0.5 M وفورمات الصوديوم HCOONa تركيزه 0.5 M أضيف 0.15 mol من حمض الهيدروكلوريك HCl إلى 1 L من المحلول المنظم، فإذا كان Kₐ لحمض الفورميك

(1.7 × 10⁻⁴)

فإن pH للمحلول المنظم تساوي:

(أهمل التغير في الحجم)

احسب نسبة الملح إلى القاعدة في محلول رقمه الهيدروجيني يُساوي 10 مكوَّنٌ من القاعدة NH₃ والملح NH₄Cl علمًا أن:

K_b = 1.8 × 10⁻⁵

صنّف الملح الآتي إلى حمضي أو قاعدي أو متعادل:

NaHCO₃

حدّد مصّدر الأيونات الموجبة للملح الآتي:

KNO₃

حدّد مصّدر الأيونات الموجبة للملح الآتي:

C₆H₅COONa

أيون يدخل في تركيب حمض ضعيف وملحه أو قاعدة ضعيفة وملحها:

ادرس المعلومات الواردة في الجدول لحموض افتراضية متساوية التركيز، وأجب عمّا يلي:

محلول الحمض الذي يكون فيه تركيز أيونات

OH⁻

يساوي

1 × 10⁻¹¹ M،

هو:

يبين الجدول المجاور K_b لعدد من القواعد الضعيفة (عند التركيز نفسه). أدرسها، ثم أجب عمّا يلي:

أكمل المعادلة الآتية:

NH₃_(aq) + C₆H₅NH₃⁺_(aq) ⇌ ............ + ............

 يُبين الجدول المجاور قيم ثابت تأيُّن عدد من الحموض الضعيفة (عند التركيز نفسه). أدرس هذه القِيم، ثم أجب عمّا يلي:

أي حمض الذي يحتوي محلوله على أقل تركيز من أيونات ⁻OH؟

إحدى الآتية تمثّل العلاقة بين ثابت تأيُّن الحمض الضعيف ورقمه الهيدروجيني:

محلول الحمض HCl له pH بقيمة تساوي صفرًا، فإن تركيز الحمض (M) يساوي:

احسب الرقم الهيدروجيني pH لمحلول حمض HBr حُضّر بإذابة 0.81 g منه في 400 mL من الماء.
علمًا أنّ الكتلة المولية للحمض

HBr = 81 g/mol
و
log 2.5 = 0.4

صنّف المحلول الآتي إلى حمضي أو قاعدي أو متعادل:

pOH = 4

اللوغاريتم السالب لتركيز أيونات الهيدروكسيد ⁻OH في المحلول للأساس 10:

واحد ممّا يأتي يُعدّ حمضًا قويًا:

لم يستطع أرهينيوس تفسير السلوك الحمضي لِـ:

تُعدّ الأمونيا NH₃ قاعدة عند تفاعلها مع الماء وفق مفهوم برونستد–لوري لأنها:

حدّد الأزواج المترافقة في التفاعل الآتي:

HClO_(aq) + C₆H₅NH₂_(aq) ⇌ OCl⁻_(aq) + C₆H₅NH₃⁺_(aq)

أيّ المحاليل الآتية يعد قاعدةً ضعيفةً؟

أيّ المحاليل الآتية يعد حمضًا ضعيفًا؟