امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 4 – الحموض والقواعد / قدرات 11

تُعد جميع المواد الآتية حمضًا وفق مفهوم برونستد – لوري، ما عدا:

جميع الأيونات الآتية تسلك سلوكًا أمفوتيريًا، ما عدا:

يعتمد مفهوم لويس للحمض والقاعدة على انتقال زوج أو أكثر من الإلكترونات غير الرابطة من القاعدة إلى الحمض أثناء التفاعل، كما في المعادلة الآتية:
⁺NH₃ + H⁺ ⇌ NH₄
فإن عدد الروابط التناسقية في الأيون (⁺NH₄) هو:

العلاقة الصحيحة التي تصف محلولًا حمضيًا، هي:
(K_w = 1 × 10⁻¹⁴)

في التفاعل الافتراضي الآتي:
⁻HX + Y⁻ ⇌ HY + X
إذا كانت القاعدة المرافقة للحمض (HX) أضعف من القاعدة المرافقة للحمض (HY)، فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

تُستخدم الشحوم الصابونية في تشحيم الآلات والسيارات لتقليل الاحتكاك، فالمادة المستخدمة في صناعة الصابون الشحمي هي:

يُمثّل الشكل المجاور منحنى معايرة (20 mL) من محلول حمض HBr بمحلول القاعدة NaOH الذي له pH يساوي 13، فإن تركيز محلول HBr (M) يساوي:

يتضمّن الجدول المجاور معلومات محاليل ثلاثة حموض ضعيفة افتراضية (HA, HB, HC) متساوية التركيز (0.01 M)، فإن التفاعل الذي يرجح جهة الاتّزان نحو المواد الناتجة (K_w = 1 × 10⁻¹⁴) هو:

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أقلّ pOH هو:

الشكل الصحيح الذي يُمثّل التغيّر الذي يحدث لمحلول منظّم قاعدي (NH₃/NH₄Cl) عند إضافة كمية قليلة من محلول الحمض HCl إليه:

محلول قاعدة تركيزه (0.4 M) وقيمة pH له (12)، فإن قيمة (K_b) للقاعدة تساوي: (K_w = 1 × 10⁻¹⁴)

محلول منظّم حجمه (1 L)، يتكون من حمض البنزويك C₆H₅COOH وملح بنزوات الصوديوم C₆H₅COONa، إذا كانت نسبة تركيز الملح إلى تركيز الحمض تساوي (10). وبعد إضافة كمية من NaOH إلى المحلول أصبحت نسبة تركيز الملح إلى تركيز الحمض تساوي (21)، فإنّ التغير في قيمة pH يساوي:

Kₐ = 6.3 × 10⁻⁵،

log 3 = 0.477،

log 6.3 = 0.799

(أهمل التغير في الحجم)

المادة التي تُعدّ حمضًا وفق مفهومي أرهينيوس وبرونستد - لوري، هي:

جميع الآتية تُمثّل أزواجًا مترافقة من الحمض وقاعدته المرافقة، ما عدا:

تُرتّب القواعد المرافقة متساوية التركيز حسب قوّتها كما يأتي:

(⁻CN⁻ → BrO⁻ → ClO⁻ → CH₃COO)

فإن صيغة الحمض الذي له أعلى pOH، هي:

محلول حمض HCl حجمه 0.2 L وتركيزه 0.02 M، فإن عدد مولات أيونات ⁻OH في محلول HCl (mol) OH، هو:
(K_w = 1 × 10⁻¹⁴)

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له أعلى pH، هو:

جرى تحضير محلول NaOH باذابة كتلة محدّدة منه في (200 mL) في الماء، فكان تركيز أيونات ⁻OH في المحلول يساوي

1 × 10⁻² M،

فإن كتلة القاعدة NaOH التي أذيبَت (g) تساوي:

Mr_(NaOH) = 40 g/mol

إحدى الآتية تمثّل محلولًا حمضيًا؟

(K_w = 1 × 10⁻¹⁴)

الترتيب الصحيح للمحاليل المائية للمركبات الآتية المتساوية في التركيز (KOH، KNO₂، KCl) وفق الرقم الهيدروجيني (pH)، هو:

عند إذابة الملح NaOCl في الماء، فإنّ الأيون الذي يتفاعل مع الماء، هو:

مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروجين (⁺H):