امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 1 – الدرس 1 – الجزء 1 – الحالة الغازية

إحدى الآتية ليست صحيحة فيما يتعلق بالخصائص الفيزيائية للغازات:

عملية الاختلاط التدريجي للغازات في ما بينها نتيجة انتقالها منَ المنطقة الأعلى تركيزًا إلى المنطقة الأقل تركيزًا:

إذا علمتَ أن الكتلة المولية للغازات الآتية

(H₂= 2g/mol , N₂ = 28g/mol , O₂ = 32 g/mol , Ne = 20g/mol)

فإن أقلّ هذه الغازات انحرافًا عن سلوك الغاز المثالي عند الظروف نفسها، هو:

كمية من غاز حجمها 1L، إذا أصبحت قيمة كل من درجة حرارتها المطلقة وضغطها 3 أمثال قِيَمِها الأصلية؛ فإن حجمها بوحدة (L) يصبح:

أي الغازات الآتية تتوقع أن يكون أقرب في سلوكه إلى الغاز المثالي عند الظروف نفسها، علمًا بأن قوى التجاذب بين ذراته هي قوى لندن:

إن زيادة درجة حرارة الغاز المُطلقة تزيد من حجمه عند ثبات ضغطه.

تتفق هذه العبارة مع قانون:

القانون الذي ينص على أن "الضغط الكليّ لخليط من الغازات التي لا تتفاعل مع بعضها يساوي مجموع الضغوط الجزئية لجميع مكوّنات الخليط" هو قانون:

حدّد الغاز الأسرع انتشارًا N₂ أم الآرغون Ar.

(Mr_N2​ = 28g/mol , Mr_Ar = 39.9g/mol)

لا ينطبق قانون الغاز المثالي على الغازات الحقيقية عند:

فسّر ما يلي:

انتشار غاز NH₃ أسرع من انتشار غاز CO₂.

عندما تصبح درجة الحرارة (بالكلفن) لعيّنة من غاز محصور 3 أمثال درجة حرارته الأصلية وحجمه مثلي حجمه الأصلي، يصبح ضغطه الجديد (P_2​) مقارنة بالضغط الأصلي (P₁)​:

A:       6 P₁
B: (3/2) P₁​
C: (2/3) P₁
D:      3 P₁

✽ أربع أوعية محكمة الإغلاق حجم كل منها 3L، ويحتوي كل منها على أحد الغازات الآتية:
(He, Mr = 4 g/mol)
(H₂, Mr = 2 g/mol)
(Ar, Mr = 40 g/mol)
(Xe, Mr = 131 g/mol)
علمًا أن ضغط الغاز في كل منها 870mmHg وعلى درجة حرارة الغرفة 25°C.

• الوعاء الذي تكون كتلة الغاز فيه أكبر هو وعاء الغاز:

✽ أربع أوعية محكمة الإغلاق حجم كل منها 3L، ويحتوي كل منها على أحد الغازات الآتية:
(He, Mr = 4 g/mol)
(H₂, Mr = 2 g/mol)
(Ar, Mr = 40 g/mol)
(Xe, Mr = 131 g/mol)
علمًا أن ضغط الغاز في كل منها 870mmHg وعلى درجة حرارة الغرفة 25°C.

• إذا سخن الوعاء الذي يحتوي غاز H₂ في حين برد الوعاء الذي يحتوي غاز Ar؛ فإن الوعاء الذي يكون ضغط الغاز فيه أكبر من الأوعية الأربعة هو وعاء الغاز:

إحدى الآتية ليست من التغيّرات التي تحدث للغاز عند الانتقال من الوضع A إلى الوضع B عند ثبات درجة الحرارة:

✽ تمثل الأشكال المجاورة أربع عينات متساوية في الحجم لأربع غازات مختلفة.

• هل لهذه العينات الأربعة الظروف نفسها من الضغط ودرجة الحرارة؟

✽ تمثل الأشكال المجاورة أربع عينات متساوية في الحجم لأربع غازات مختلفة.

• حدد العينات التي لها نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة بسبب تساوي عدد جسيماتهما وحجمهما اعتمادا على قانون أفوجادرو الذي ينص أن " الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحتوي على نفس العدد من الجسيمات عند الظروف نفسها من الضغط ودرجة الحرارة":

✽ تمثل الأشكال المجاورة أربع عينات متساوية في الحجم لأربع غازات مختلفة.

:A إذا كانت الكتلة المولية للغاز •
Mr = 20 g/mol
:D وللغاز
Mr = 32 g/mol
فأي الغازين أسرع تدفقًا؟

"يمكن حساب الضغط الكلي لخليط من الغازات باستخدام العدد الكلي لمولات غازات الخليط"

العبارة السابقة تتفق مع قانون:

ينفخ غواص وهو على عمق 10m تحت الماء فقاعة هواء حجمها 0.75L, وعندما ارتفعت فقاعة الهواء إلى السطح تغير ضغطها من 2.25atm إلى 1.03atm؛ فإن حجم فقاعة الهواء على السطح يساوي:

دورق محكم الإغلاق حجمه 1L يحتوي غاز النيون Ne وآخر حجمه 1.5L يحتوي غاز الزينون Xe، وكلاهما له درجة الحرارة والضغط نفسه، فإن العلاقة بين عدد مولات الغاز (n) في كلٍّ منهما هي:

إحدى الآتية ليست صحيحة فيما يتعلق ببنود نظرية الحركة الجُزئية:

العوامل المؤثرة في ضغط كمية محدّدة من الغاز:

القانون الذي يصف العلاقة بين ضغط كمية محدّدة من الغاز المحصور وحجمها ودرجة حرارتها:

الضغط الجُزئي للغاز، هو:

كتلة معينة من الهواء حجمها 6L وضغطها 1atm؛ إذا إنخفض الضغط إلى 0.25atm وأصبحت درجة حرارتها المطلقة مثلي درجة حرارتها الأصلية؛ فإن حجمها يصبح:

إذا كان ضغط عينة من الغاز يساوي 0.3atm عند درجة حرارة 0°C فحتى يصبح ضغط العينة 0.6atm يجب أن ترتفع درجة حرارتها بمقدار يساوي:

يكون حجم مول واحد من غاز ثاني أكسيد الكبريت SO₂ أقل ما يمكن عند:

حدّد الظروف التي يكون سلوك الغاز الحقيقي عندَها أقرب إلى سلوك الغاز المثالي:

سبب انفجار بالون الطقس عند وصوله إلى ارتفاع 27km:

فسّر سبب تشابه الغازات في خصائصها: