امتحان تجريبي نهائي الكيمياء (نموذج جـ) الفصل الأول والثاني توجيهي / الصف الثاني عشر

القانون الذي ينص على أن "الحجوم المتساوية منَ الغازات المختلفة تحتوي العدد نفسه من الجسيمات عند الظروف نفسها من الضغط ودرجة الحرارة" هو قانون:

من الممكن لجميع الغازات الآتية أن تسلك سلوك الغاز المثالي، ما عدا:

إحدى الآتية لا تنطبق على الموائع:

يستغرق الطعام في المناطق المرتفعة زمناً أطول منه في المناطق المنخفضة وذلك لأن:

كل الآتية من الخصائص العامة للمواد الصُّلبة، ما عدا:

حدّد المادة التي تحتاج أعلى درجة حرارة للانصهار:

إحدى الآتية خاطئة في ما يتعلق بالمخاليط المتجانسة:

كل الآتية من الڨيتامينات الذائبة في الدهون، ما عدا:

أحد أيّ المحاليل المائية المتساوية التركيز الآتية أكثر توصيلًا للتيار الكهربائي:

حدّد العوامل التي تؤثر في ذائبية مادّة صُّلبة في سائل:

ذائبية نترات الفضة AgNO₃ عند درجة الحرارة 20 °C تساوي 216𝒈/100𝒈 H₂O،فإن كتلة نترات الفضة AgNO₃ بالغرام اللازمة لتحضير محلول مشبع منها في 25𝒈 في الماء عند درجة الحرارة نفسها تساوي:

أحد الآتية له أقل ضغط بخاري عند الظروف نفسها:

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالتفاعل عند الاتّزان، هي:

في التفاعل الآتي:

4NH₃_(g) + 5O₂_(g) ⇌ 4NO_(g) + 6H₂O_(g)

يؤدي سحب كمية من غاز NH₃ من وعاء التفاعل إلى:

المعدن الذي يدخل في تكوين مينا الأسنان ويعيد تكوينها:

في التفاعل المتّزن الآتي:

2A_(g) + B_(g) ⇌ C_(g) + heat

واحدة من التغيرات الآتية لا تؤثر على موضع الاتّزان:

إحدى العبارات الآتية تصف الاتزان المبين في الشكل:

مادة مستقبلة للبروتون في أثناء التفاعل:

يُبيّن الجدول المجاور عددًا من محاليل قواعد ضعيفة لها رموزًا افتراضية (A، B، C، D) تركيز كلّ منها 0.01M،

K_w = 1 × 10⁻¹⁴

ومعلومات عن كلّ منها، ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

• صيغة الحمض المُرافق الذي له أعلى pOH:

يُبيّن الجدول المجاور عددًا من محاليل قواعد ضعيفة لها رموزًا افتراضية (A، B، C، D) تركيز كلّ منها 0.01M،

K_w = 1 × 10⁻¹⁴

ومعلومات عن كلّ منها، ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

• محلول الملح الذي له أقلّ قدرة على التميّه، من محاليل الأملاح مُتساوية التركيز:

يُبيّن الجدول المجاور عددًا من محاليل قواعد ضعيفة لها رموزًا افتراضية (A، B، C، D) تركيز كلّ منها 0.01M،

K_w = 1 × 10⁻¹⁴

ومعلومات عن كلّ منها، ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

• قيمة K_b للقاعدة D تساوي:

يكون تركيز الأيونات الناتجة عن تأيّن أحد المحاليل الآتية في الماء عند الظروف نفسها أقلّ ما يمكن في محلول:

محلولان حمضيّان ضعيفان (HY، HX) لهما التركيز نفسه إذا علمًا أنّ

[⁻Y] ← [⁻X]

أجب عمّا يلي:

• في التفاعل الآتي:

⁻X⁻ + HY ⇌ HX + Y

العبارة الصحيحة:

محلولان حمضيّان ضعيفان (HY، HX) لهما التركيز نفسه إذا علمًا أنّ

[X⁻] < [Y⁻]،

أجب عمّا يلي:

• إذا كان

[X⁻] = 1 × 10⁻² M

في محلول HX، وقيمة Kₐ للحمض

HX = 2 × 10⁻⁴،

فإنّ تركيز HX (M) يساوي:

المادة التي تسلك سلوكًا حمضيًا عند تفاعلها مع ⁻HCO₃، هي:

يتفكك غاز N₂O₄ بالحرارة مكوّنًا غاز NO₂ وفق المعادلة الكيميائية:
N₂O₄₍_𝚐₎ → 2NO₂₍_𝚐₎

إذا علمت أن:

• تركيز NO₂ ازداد حتى وصل إلى (0.18 M) خلال (20 s) من بدء التفاعل
• التركيز الابتدائي لـ N₂O₄ يساوي (0.1 M)

فإنّ تركيز N₂O₄ (M) بعد (20 s) من بدء التفاعل يساوي:

أدرس التفاعل بين الأكسجين والهيدروجين بالتفاعل:
2NO₍_𝚐₎ + 2H₂₍_𝚐₎ → N₂₍_𝚐₎ + 2H₂O₍_𝚐₎

- وحدة ثابت سرعة التفاعل k هي: (M⁻²·s⁻¹).
- سرعة التفاعل تزداد مرتين عندما يزداد [H₂] مرتين.

بناءً على ذلك فإن قانون سرعة التفاعل هو:

في التفاعل الافتراضي الآتي:
2Z → 2X + Y

إذا قيس [Z] خلال التجربة ورُسم [Z] مع الزمن فكان كما يوضّح المنحنى، فإن وحدة ثابت سرعة التفاعل هي:

إذا كانت رتبة التفاعل لإحدى المواد المتفاعلة هي (2)، وازداد تركيز هذه المادة 3 أضعاف تركيزها مع بقاء العوامل الأخرى ثابتة، فإن مقدار تضاعف سرعة التفاعل يساوي:

✽ يُبيّن الشكل المجاور تغير الطاقة خلال سير التفاعل. أدرس الشكل، ثم أجيب عمّا يأتي.

ما قيمة طاقة المعقد المنشّط؟

✽ يُبيّن الشكل المجاور تغير الطاقة خلال سير التفاعل. أدرس الشكل، ثم أجيب عمّا يأتي.

ما قيمة التغير في المحتوى الحراري؟

✽ يُبيّن الشكل المجاور تغير الطاقة خلال سير التفاعل. أدرس الشكل، ثم أجيب عمّا يأتي.

ما قيمة طاقة تنشيط التفاعل الأمامي؟

✽ يُبيّن الشكل المجاور تغير الطاقة خلال سير التفاعل. أدرس الشكل، ثم أجيب عمّا يأتي.

إذا أُضيف عامل مساعد كتلته 3𝚐، وانخفضت طاقة المعقد المنشط بمقدار 10 kJ، فما قيمة طاقة التنشيط للتفاعل الأمامي بعد إضافة العامل المساعد؟

✽ يُبيّن الشكل المجاور تغير الطاقة خلال سير التفاعل. أدرس الشكل، ثم أجيب عمّا يأتي.

ما كتلة العامل المساعد بعد انتهاء التفاعل؟

يبيّن الشكل المجاور طاقة التنشيط وعدد الجسيمات التي تمتلكها لتفاعلين افتراضيين لهما الرمزان الافتراضيان (A و B)، فإن إحدى العبارات الآتية صحيحة:

كل المواد الآتية تسلك عاملاً مؤكسدًا، ما عدا:

احسب عدد تأكسد العنصر الذي تحته خط:

BaO₂

المادَّة التي اختُزِلَت في التفاعل الآتي:
TiO₂ + 2Cl₂ + C → TiCl₄ + CO₂
هي:

✽ (A, B, C, D) رموزًا افتراضية لفلزات، تكون على شكل أيونات موجبة ثنائية في مركّباتها، ادرس المعلومات الآتية، ثم أجب عمّا يلي.

• لا يُمكن حفظ محلول أحد أملاح B في وعاء من الفلز C، ويمكن حفظه في وعاء من A, D.
• الفلز A يختزل أيونات الفلز D من محاليله.

الخلية الجلفانية التي لها أعلى جهد معياري E°𝒸ₑₗₗ (V)، يكون قطباها هما:

✽ (A, B, C, D) رموزًا افتراضية لفلزات، تكون على شكل أيونات موجبة ثنائية في مركّباتها، ادرس المعلومات الآتية، ثم أجب عمّا يلي.

• لا يُمكن حفظ محلول أحد أملاح B في وعاء من الفلز C، ويمكن حفظه في وعاء من A, D.
• الفلز A يختزل أيونات الفلز D من محاليله.

قيمة جهد الخلية المعياري سالبة في أحد التفاعلات الآتية:

✽ (A, B, C, D) رموزًا افتراضية لفلزات، تكون على شكل أيونات موجبة ثنائية في مركّباتها، ادرس المعلومات الآتية، ثم أجب عمّا يلي.

• لا يُمكن حفظ محلول أحد أملاح B في وعاء من الفلز C، ويمكن حفظه في وعاء من A, D.
• الفلز A يختزل أيونات الفلز D من محاليله.

العبارة الصحيحة المتعلقة بالخلية الجلفانية قُطباها A/B:

✽ أدرس الجدول المجاور، حيث يتضمَّنُ بعض أنصاف تفاعلات الاختزال المعياريّة وجهودها، وأستخدمُه للإجابة عمّا يلي.

 عند التحليل الكهربائي لمحلول بروميد الخارصين، فإنَّ الناتج عند المهبط هو:

✽ أدرس الجدول المجاور، حيث يتضمَّنُ بعض أنصاف تفاعلات الاختزال المعياريّة وجهودها، وأستخدمُه للإجابة عمّا يلي.

عند التحليل الكهربائي لمحلول يحتوي على الأيونات ⁺Ag⁺ ، Zn²⁺ ، Cu²؛ فإنَّ ذرّاتها تبدأ بالترسُّب عند المهبط حسب الترتيب الآتي:

صيغة المركب الذي ينتج عن إضافة إيثيل كلوريد المغنيسيوم CH₃CH₂MgCl إلى البروبانون CH₃COCH₃ ثم التفاعل مع حمض الهيدروكلوريك HCl، ثم تسخين الناتج مع حمض الفسفوريك H₃PO₄ المركز هي:

تُعرَف الزيوت المُهدرَجة باسم الدهون الصناعية (السمن أو الزبدة)، حيث تحوّل الزيوت السائلة إلى سمن نباتي أو زبدة صلبة لتسهيل عملية الحفظ والتخزين. نوع التفاعل الذي يحدث للزيوت خلال هذه العملية هو:

في التفاعل الآتي: A + X → CH₃CH₂CH₂Br + H₂O؛ فإن الصيغة الكيميائية لكل من A و X، هي:

يُحضَّر المركب إيثوكسيد الصوديوم CH₃CH₂ONa من تفاعل:

يُحضَّر الألديهايد بإحدى الطرق الآتية:

يُستخدَم حمض الأسيتيك CH₃COOH بشكل رئيس في صناعة المبلمر المكوّن لأصماغ الخشب. يُحضَّر الحمض صناعيًّا من خلال:

المخطط التالي يشير إلى سلسلة من التفاعلات العضوية تبدأ من مركب عضوي صيغته العامة C₃H₈O، علمًا بأن المركب العضوي A يتفاعل مع محلول تولنز، فإن الصيغة البنائية للمركب C₃H₈O هي: