امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 4 – الحموض والقواعد / قدرات 2

يتأيَّن الحمض الضعيف الذي رمزه الافتراضي HA وتركيزه

3.6 × 10⁻³ M

عند درجة حرارة 25°C في الماء حسب المعادلة الآتية:

⁺HA + H₂O ⇌ A⁻ + H₃O

إذا كان

[A⁻] = 9.4 × 10⁻⁴ M

فإنّ قيمة ثابت تأيُّن الحمض Kₐ تساوي:

الشكل الصحيح الذي يُمثّل تأيُّن حمض HF في الماء، هو:

المادة التي تُعدّ قاعدة وفق مفهوم لويس:

دَورَق يحتوي على 14 mL من محلول قاعدة NaOH حُضِّر بإذابة 1.12 g من القاعدة في 1 L من الماء المُقطَّر، وأُضيفت إليه قطرات من كاشف الفينولفثالين، ثمّ مُلئ محلول الحمض HClO₄ بالسحّاحة، وأُضيف تدريجيًا إلى الدَورَق، فتغيّر لون الكاشف بعد إضافة 20 mL من الحمض.

فإنّ تركيز الحمض بوحدة M يساوي:

(أهمل التغيّر في الحجم، الكُتلة المولية للقاعدة = 40 g/mol)

يُبين الجدول المجاور عددًا من محاليل حمضية ضعيفة (HCN، HCOOH، HClO) لها تراكيز متساوية، وقيم ثابت التأيّن Kₐ لكلّ منها، فإنّ العبارة الصحيحة المُتعلّقة بمحاليل الحموض الواردة في الجدول:

صيغة الحمض المُرافق الناتج عن تفاعل H₂CO₃ مع القاعدة المُرافقة لـ HBrO، هي:

عَجِز أرهينيوس عن تفسير سلوك أحد المحاليل الآتية:

محلول مُنظّم يتكوّن من الحمض HNO₂ تركيزه 0.1 M

والملح KNO₂، فإذا كانت نسبة الحمض إلى الملح تساوي

5×10⁻²

وقيمة pH للمحلول المُنظِّم تساوي 4.65، أجب عمّا يلي:

• عند إضافة 0.01 mol من محلول القاعدة KOH إلى 1 L من المحلول المُنظِّم، أصبح [⁺H₃O] يساوي

2.1×10⁻⁵ M

فإنّ تركيز الملح (M) يساوي: (أهْمِل التغيّر في الحجم)

يُبيّن الجدول المجاور محاليل قواعد ضعيفة ومحاليل أملاحها، جميعها لها التركيز نفسه ويساوي 0.01M ومعلومات متعلّقة بها، ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

علمًا بأن:
log(6.3) = 0.8
K_w = 1 × 10⁻¹⁴

• قيمة K_b للقاعدة Y تساوي:

تحدث جميع التغيّرات الكيميائية الحيوية في الجسم في نطاق ضيّق لرقم الهيدروجيني (7.35 - 7.45)، ويضبط الجسم قِيَم الرقم الهيدروجيني للمحلول المُنظّم في الدم عن طريق عمليات حيوية مختلفة.

إحدى المعادلات الآتية تُمثّل التفاعل الذي يحدث في الجسم عند زيادة ممارسة الأنشطة التي يمارسها الشخص، هي:

حُضّر محلول حمض النتريك HNO₃ بإذابة 0.1 mol منه في 500 mL من الماء، فإنّ قيمة pH للمحلول تساوي:

(علمًا بأنّ log2 = 0.3)

محلول منظم يتكوّن من الحمض الضعيف HA تركيزه (0.3 M) والملح KA تركيزه (0.2 M)، وعند إضافة كمية من القاعدة القوية NaOH إلى (1 L) من المحلول، أصبحت قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي (3.52)
فإن تركيز محلول القاعدة NaOH يساوي:

علمًا أن

(Kₐ للحمض = 4.5×10⁻⁴)

و

(log3 = 0.48)

يُبين الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل قواعد ضعيفة لها رموز افتراضية متساوية التركيز (0.01 M)،
ادرسه ثم أجب عمّا يلي.

K_w = 1×10⁻¹⁴

• محلول الملح الأقل قدرة على التميّه (محاليل متساوية التركيز):

أحد المحاليل الآتية المتساوية التركيز يكون محلولًا قاعديًا فيه:

( K_w = 1×10⁻¹⁴ )

تشترك جميع حموض أرهينيوس في أنها تحتوي على ذرة هيدروجين:

● A، B رمزان افتراضيان لمركبين كيميائيين، فإذا علمت أن:
- عند إذابة A في الماء تزداد قيمة pH للمحلول
- يتفاعل الأيون السالب من المحلول A مع الماء وينتج المحلول B
- لا يتفاعل الأيون الموجب من المحلول A مع الماء

ينتج المركب A من تفاعل B مع:

محلول منظم يتكوّن من القاعدة الضعيفة B تركيزها (0.15 M) والملح BHCl والملح مجهول التركيز، وعند إضافة (0.01 mol) من حمض HCl إلى (0.5 L) من المحلول، أصبحت قيمة الرقم الهيدروجيني pH للمحلول تساوي (10.42) من المحلول، فإن تركيز الملح BHCl (M) في المحلول يساوي:

علمًا أن

 Kb = 4.4×10⁻⁴للقاعدة
kw = 1×10⁻¹⁴
log 3.8 = 0.58

يبين الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل حموض ضعيفة ومحاليل أملاحها، تركيز كل منها يساوي (0.01 M). ادرسه ثم أجب عمّا يلي. علمًا أن:

kw = 1×10⁻¹⁴، log 1.7 = 0.23

• محلول الحمض HA تركيزه (1 M) فإن نسبة تركيز [⁻OH] إلى تركيز [⁺H₃O] تساوي:

كتلة القاعدة NaOH بوحدة (g) اللازمة للتعادل مع (200 mL) من محلول الحمض HCl تركيزه (0.4 M) تساوي:

(علمًا أن Mr_NaOH = 40 g/mol)

الحمض المرافق الناتج من تفاعل HNO₃ مع ⁻HCO₃:

محلولان لملحين من أملاح الصوديوم (NaX, NaY) لهما التركيز نفسه للحامضين الضعيفين (HX, HY)، فإذا كانت قيمة pH لمحلول NaX تساوي 9، وتركيز [⁻OH] في محلول الملح NaY يساوي

1 × 10⁻⁴M

فإن العبارة الصحيحة:

محلول حمض الهيدروكلوريك HCl تركيزه (0.2 M) بحجم 200 mL يتفاعل تمامًا مع محلول للقاعدة القوية (X)، فإذا كانت الكتلة المولية للقاعدة تساوي (56 g/mol)، فإن الكتلة (g) للقاعدة (X) تساوي:

الحمض المرافق الناتج عن تفاعل

CH₃COOH مع (CH₃)₃N

هو:

أ. ⁺H₃O
ب. (CH₃)⁺NH₃
ج. CH₃COOH
د. ⁻CH₃COO

ناتج تفاعل أيون السيانيد ⁻CN مع الحمض المرافق للقاعدة ⁻HPO₄² هو:

يمثّل الرسم الآتي محلولًا منظمًا يتكون من تراكيز متساوية من حمض ضعيف HX، وقاعدته المرافقة ⁻X، حيث يمثل ارتفاع الأعمدة النسب لتراكيز مكونات المحلول المنظم.

• أيّ من الرسوم الثلاثة يمثل المحلول المنظم بعد إضافة قاعدة قوية؟

يُبيّن الجدول المجاور ثلاثة محاليل لقواعد ضعيفة مختلفة التركيز.

• احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول القاعدة A:

أحد الآتية زوج مترافق ينتج من تفاعل HF مع ⁻HSO₃ هو:

المحلول الذي له أقل pH من محاليل الموادّ الآتية المتساوية التركيز، هو:

تترتب القواعد CH₃NH₂ و NH₃ و N₂H₄ متساوية التركيز حسب قوتها كما يلي:

N₂H₄ ← NH₃ ← CH₃NH₂

فإن الترتيب الصحيح لقوة الحموض المرافقة لها، هو:

قاعدة لويس في التفاعل الآتي:

⁻Fe³⁺ + 6CN⁻ ⇌ [Fe(CN)₆]³

هي: