امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 4 – الحموض والقواعد / قدرات 1

يُمثِّل الرسم المجاور تركيز الحمض HCl على المحور الأفقي مع مُتغيّر آخر (X) على المحور العمودي، عند درجة حرارة ثابتة، إحدى الآتية تُمثِّل المُتغيّر (X):

إحدى المواد الآتية تُعدّ مادة أمفوتيرية:

المادة التي يمكنها مَنْح بروتون لمادة أخرى أثناء التفاعل، هي:

تُمثِّل المعادلات الآتية تفاعلات لمحاليل قواعد ضعيفة (C₅H₅N، NH₃، N₂H₄، CH₃NH₂) متساوية في التركيز،

⁺NH₃ + C₅H₅NH⁺ ⇌ C₅H₅N + NH₄
CH₃NH₂ + NH₄⁺ ⇌ CH₃NH₃⁺ + NH₃
⁺N₂H₄ + C₅H₅NH⁺ ⇌ C₅H₅N + N₂H₅
NH₃ + N₂H₅⁺ ⇌ NH₄⁺ + N₂H₄

فإذا كان موضع الاتزان مزاحًا جهة المواد الناتجة للتفاعلات كافّة، فإن المحلول الذي يكون فيه تركيز أيونات ⁺H₃O أعلى هو:

محلول مُكوّن من قاعدة ضعيفة B والملح BHBr، صيغة الأيون المشترك:

المحلول الذي له أعلى pOH من المحاليل الآتية متساوية التركيز، هو:

المادة التي تسلك سلوك ⁻HCOO في أثناء تفاعلها مع الماء، هي:

أحد محاليل الأملاح متساوية التركيز، له قيمة pOH أقل من 7، هو:

يُبيّن الجدول المجاور محاليل قواعد ضعيفة ومحاليل أملاحها، جميعها لها التركيز نفسه ويساوي 0.01M ومعلومات متعلّقة بها، ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

علمًا بأن:
log(6.3) = 0.8
K_w = 1 × 10⁻¹⁴

• معادلة التفاعل الصحيحة التي تُمثّل انزياح مَوْضع الاتّزان نحو المواد الناتجة هي:

يُبيّن الجدول المجاور محاليل قواعد ضعيفة ومحاليل أملاحها، جميعها لها التركيز نفسه ويساوي 0.01M ومعلومات متعلّقة بها، ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

علمًا بأن:
log(6.3) = 0.8
K_w = 1 × 10⁻¹⁴

• الترتيب الصحيح للحموض المُرافِقة للقواعد وفقاً لقيمة pH:

محلولان لحِمضين من أملاح الصوديوم (NaX, NaY) لهما التركيز نفسه للحِمضين الضعيفين (HX, HY)، فإذا كانت قيمة pH لمحلول NaX = 9 وتركيز أيونات ⁻OH في محلول الملح NaY = 1×10⁻⁴ M، فإن العبارة الصحيحة:

(علمًا بأن K_w = 1×10⁻¹⁴)

المادة التي تُعدّ حمضًا وفق مفهوم لويس:

يُبين الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل قواعد ضعيفة لها رموز افتراضية متساوية التركيز (0.01 M)،
ادرسه ثم أجب عمّا يلي.

K_w = 1×10⁻¹⁴

• محلول القاعدة A فيه تركيز أيونات

[OH⁻] = (4×10⁻³ M)،

فإن تركيز المحلول A (M) يساوي:

محلول الحمض HI تركيزه (0.3 M) يتفاعل تمامًا مع 60 mL من محلول القاعدة KOH تركيزه 0.2 M، فإن حجم محلول الحمض (mL) يساوي:

المحلول المُنظِّم الحمضي من المحاليل الآتية المتساوية التركيز، هو:

في التفاعل:

⁻HNO₂ + ClO⁻ ⇌ HClO + NO₂

إذا علمت أن القاعدة ⁻NO₂ أقل قدرة على استقبال بروتون من القاعدة ⁻ClO في المحلول، فإن العبارة الصحيحة هي:

محلول حمض البيركلوريك HClO₄ يتأيّن في الماء وفقًا للمعادلة الآتية:

⁺HClO₄ + H₂O → ClO₄⁻ + H₃O

فإذا كان تركيز أيونات ⁻OH فيه يساوي 5×10⁻¹³ M، فإن قيمة pH تساوي:

( log2 = 0.3 ، K_w = 1×10⁻¹⁴ )

محلول القاعدة الضعيفة N₂H₄ تركيزه (0.01 M) فإن:

يبين الجدول المجاور معلومات لعدد من محاليل حموض ضعيفة ومحاليل أملاحها، تركيز كل منها يساوي (0.01 M). ادرسه ثم أجب عمّا يلي. علمًا أن:

kw = 1×10⁻¹⁴، log 1.7 = 0.23

• الحمض الأكثر قدرة على التأين في الماء:

المعادلات الآتية تُمثّل تفاعلات لمحاليل قواعد ضعيفة متساوية التركيز، إذا علمت أن موضع الاتزان مزاحًا فيها جهة المواد المتفاعلة، أدرسها، ثم أجب عمّا يلي:

⁺C₅H₅N + CH₃NH₃⁺ ⇌ CH₃NH₂ + C₅H₅NH
⁺CH₃NH₂ + C₂H₅NH₃⁺ ⇌ C₂H₅NH₂ + CH₃NH₃
⁺NH₃ + CH₃NH₃⁺ ⇌ CH₃NH₂ + NH₄
⁺C₅H₅N + NH₄⁺ ⇌ NH₃ + C₅H₅NH

• صيغة القاعدة التي لها أعلى قيمة pOH:

أحد محاليل الأملاح الآتية المتساوية في التركيز له قيمة pOH أعلى من 7:

ادرس المعلومات الخاصة بالحموض الضعيفة متساوية التركيز الآتية (HW ,HZ, HY, HX):
• تأيُّن الحمض HZ أعلى من تأيُّن الحمض HX.
• pH لمحلول الملح KY من محلول الملح KX متساويا التركيز.
• [⁻OH] في محلول الحمض HW أقل منه في محلول الحمض HZ.

الترتيب الصحيح للحمض حسب قيمة Kₐ لكُلٍّ منها:

عند إذابة 0.05 mol من حمض مجهول في 0.5 L من الماء المقطر يتكون محلول الرقم الهيدروجيني له يساوي 1، فإن الحمض هو:

أيّ العبارات الآتية صحيحة؟

يمثّل الرسم الآتي محلولًا منظمًا يتكون من تراكيز متساوية من حمض ضعيف HX، وقاعدته المرافقة ⁻X، حيث يمثل ارتفاع الأعمدة النسب لتراكيز مكونات المحلول المنظم.

• أيّ من الرسوم الثلاثة يمثل حالة لا يمكن أن تنشأ من إضافة حمض قوي أو قاعدة قوية؟

يُبيّن الجدول المجاور ثلاثة محاليل لقواعد ضعيفة مختلفة التركيز.

• حدّد الملح الذي له أقل رقم هيدروجيني: BHCl أم AHCl:

أحَدُ محاليل المواد الآتية المتساوية التركيز يكون فيه تركيز [⁻OH] الأعلى، هو:

محلول حمض تركيزه (0.04 M)، وتركيز أيونات

OH⁻ (1 × 10⁻⁹ M)،

فإن قيمة Kₐ لهُ تساوي:

في التفاعل

⁺HCN + H₂O ⇌ CN⁻ + H₃O

إذا كان الاتزان مزاحًا نحو تكوين المواد المتفاعلة، فإن صيغة الحمض الأقوى هي:

عجز أرهينيوس عن تفسير السلوك الحمضي لأحد محاليل المواد الآتية: