امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 3 – الاتزان الكيميائي / قدرات 2

حدِّد الجهَةَ التي يزاح موضِع الاتِّزان نحوَها في التَّفاعُلِ الآتي؛ عند زيادةِ درجة الحرارة:

PCl₅_(g) + Heat ⇌ PCl₃_(g) + Cl₂_(g)

وُضع 0.625 mol من غاز رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين N₂O₄ في وعاء حجمه 5L عند درجة حرارة معينة، فإذا كان تركيز N₂O₄ عند الاتّزان يساوي 0.075 M، فإن ثابت الاتّزان للتفاعل الآتي:

N₂O₄_(g) ⇌ 2NO₂_(g)

يساوي:

عند زيادة درجة الحرارة للتفاعل الآتي فإنه:

Br₂_(g) + Cl₂_(g) ⇌ 2BrCl_(g)  ΔH = +14 kJ mol⁻¹

الشكل الذي يُعبّر عن تغير تركيز NO₂ في أثناء سير التفاعل والوصول إلى حالة الاتّزان للتفاعل الآتي هو:

2NO₂_(g) ⇌ N₂O₄_(g)

حدّد التفاعل الذي ينتج عنه كمية أكبر من النواتج عند زيادة الضغط المؤثر في وعاء التفاعل:

المعدن الأساسي الذي تتكوّن منه طبقة المينا في الأسنان:

حدّد التفاعل الذي ينتجُ عنه أكبر كمية من المواد عند زيادة الضغط الكلّي المؤثر في وعاء التفاعل:

استنتج: يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع الكلور Cl₂ وفق المعادلة الآتية:

SO₂_(g) + Cl₂_(g) ⇌ SO₂Cl₂_(g) + Heat

ما أثر التغيُّرات الآتية في موضع الاتّزان؟

● سحب كمية من SO₂Cl₂ من الوعاء:

حالة يصل إليها التفاعل ويستمر عندها حدوث التفاعل بالاتجاهين الأمامي والعكسي بالسرعة نفسها:

قيمة ثابت الاتّزان للتفاعل

2NO_(g) + O₂_(g) ⇌ 2NO₂_(g)
تساوي
K_c = 5 × 10¹²

عند درجة حرارة معينة فإن إحدى العبارات الآتية صحيحة:

في التفاعل المتّزن الآتي:

N₂O₄_{(g) (عديم اللون)} ⇌ 2NO₂_{(g) (بني)}
ΔH = 57 kJ/mol

أيُّ التغيرات الآتية يؤدي إلى ظهور لون بني غامق في وعاء التفاعل:

استنتج أثر التغيّرات الآتية في موضع الاتّزان للتفاعل الآتي:
C₂H₄_(g) + H₂O_(g) ⇌ C₂H₅OH_(g)  ΔH = -46 kJ

● زيادة درجة الحرارة:

أوضّح التغيّرات التي تحدث لتركيز NH₃ في التفاعل المتزن في الحالات الآتية:
PCl₃_(g) + 3NH₃_(g) ⇌ P(NH₂)₃_(g) + 3HCl_(g)

● إضافة كمية من P(NH₂)₃ إلى وعاء التفاعل:

عند ثبات درجة الحرارة وحجم الوعاء، ماذا يحدث لضغط الغاز المحصور عند زيادة عدد مولات الغاز؟

"إذا حدث تغيير في أحد العوامل المؤثرة في الاتزان لتفاعل كيميائي متزن مثل التركيز أو الضغط أو درجة الحرارة، فإن التفاعل يعمل على تعديل موضع الاتزان للتقليل من أثر ذلك التغيير."

يدل ما سبق على:

في التفاعلات المنعكسة (مثل إنتاج الأمونيا)، يُطلق على التفاعل الذي تتفاعل فيه المواد المتفاعلة مع بعضها لتكوين المواد الناتجة اسم:

التفاعل الآتي يحدث عند درجة حرارة معينة:

PCl₅_(s) ⇌ PCl₃_(l) + Cl₂_(g)

استنتج أثر زيادة الضغط على كتلة PCl₅ عند الاتّزان:

لتكوين غازي H₂ و CO يتم تمرير غاز بخار الماء فوق الفحم الساخن عند درجات حرارة مرتفعة حسب معادلة التفاعل الآتية:

C_(s)+H₂O_(g)⇌CO_(g)+H_2(g) ΔH=+131.3 kJ

فإن العبارة الصحيحة مما يأتي:

التفاعل الآتي يحدث عند درجة حرارة K 500:

PCl₅₍𝗀₎ ⇌ PCl₃₍𝗀₎ + Cl₂₍𝗀₎

ثابت الاتزان للتفاعل K_P = 0.497،
إذا كانت الضغوط الجزئية عند الاتزان لكل من
P_PCl3 = 0.35 atm ، P_PCl5 = 0.86 atm؛
فإن الضغط الجزئي (atm) لـ P_cl2 يساوي:

تمثّل المعادلة الموزونة الآتية:

N₂₍𝗀₎ + 3 H₂₍𝗀₎ ⇌ 2 NH₃₍𝗀₎

تفاعل تحضير الأمونيا كما في الشكل؛ فالرموز الصحيحة التي تمثّل التفاعل هي:

تتفاعل المادة A مع المادة B لإنتاج المادة C، اعتمادًا على المعلومات الآتية:

● عندما ينقص عدد المولات من المادة A، يزداد عدد المولات من المادة C بالمقدار نفسه.
● عندما ينقص عدد المولات من المادة B، يزداد عدد المولات من المادة C مثلي مقدار النقص.

فإن المعادلة الكيميائية الموزونة للتفاعل هي:

يمثل الشكل المجاور تفكُّك غاز رباعي أكسيد ثنائي النيتروجين N₂O₄ إلى غاز ثاني أكسيد النيتروجين وفقًا لمعادلة التفاعل الآتي:

N₂O₄_⒢⇌2N​O₂_⒢

أستعينُ بالشكل لتحديد ما تشير إليه الرموز (A، B، C):

حدِّد الجهَةَ التي يزاح موضِع الاتِّزان نحوَها في التَّفاعُلِ الآتي؛ عند زيادةِ الضَّغطِ الكُلِّي لِخَليطِ الغازاتِ:

PCl₃_(g) + Cl₂_(g) ⇌ PCl₅_(g)

بناءً على معادلة التفاعل الكيميائي الموزونة الآتية:

N₂_(g) + 3H₂_(g) ⇌ 2NH₃_(g)  ΔH = -92 kJ mol⁻¹

استخدام عامل مساعد في تفاعل إنتاج الأمونيا:

يُعدّ تحليل الماء كهربائيًا إحدى طرق تحضير غاز الهيدروجين، كما في التفاعل الآتي:

2H₂O_(g) ⇌ 2H₂_(g) + O₂_(g)  ΔH = +484 kJ

حدّد أي الإجراءات الآتية يؤدي إلى زيادة كمية غاز الهيدروجين الناتجة:

المادة التي تُستخدم في إعادة بناء المعدن في الأسنان:

استنتج موضع الاتّزان عند تقليل حجم الوعاء التفاعل الآتي مبررًا إجابتك:

CO_(g) + 2H₂_(g) ⇌ CH₃OH_(g)

استنتج: أثر خفض درجة الحرارة في موضع الاتزان للمتفاعلين المثبتين الآتيين:

 C₂H₄_(g) + H₂O_(g) ⇌ C₂H₅OH_(g) ΔH = -46 kJ

حالة الاتزان التي تكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة في حالة فيزيائية متنوعة (صلبة، أو سائلة، أو غازية):

في التفاعل الآتي:

2A_(g) ⇌ C_(g) إذا كانت K_c = 2

أي الحالات الآتية صحيحة لوصول التفاعل لحالة الاتزان عند درجة حرارة معينة:

2[C] = [A]² (أ)
[C]² = 2[A] (ب)
[A] = [C] (ج)
2[A]² = [C] (د

في التفاعل الآتي:

2CO₂_(g) ⇌ 2CO_(g) + O₂_(g)  ΔH = 566 kJ

التغير في كل من الضغط ودرجة الحرارة الذي ينتج عنهما أكبر كمية من غاز أول أكسيد الكربون CO هو:

إحدى العبارات الآتية صحيحة دائماً في التفاعلات المتزنة:

حدّد التفاعل الذي تؤدي زيادة الضغط الكلي فيه إلى إنتاج كمية أكبر من المواد الناتجة:

أوضّح التغيّرات التي تحدث لتركيز NH₃ في التفاعل المتزن في الحالات الآتية:
PCl₃_(g) + 3NH₃_(g) ⇌ P(NH₂)₃_(g) + 3HCl_(g)

● زيادة تركيز PCl₃:

حالة الاتزان التي تكون فيها المواد المتفاعلة والناتجة جميعها في الحالة الفيزيائية نفسها:

عند بداية التفاعل، تكون سرعة تفاعل المواد المتفاعلة وتحولها إلى مواد ناتجة أعلى ما يمكن، وتُسمى:

تُعرف التفاعلات التي تسير باتجاه واحد نحو تكوين المواد الناتجة، ولا يمكن فيها إعادة تكوين أي من المواد المتفاعلة مرة أخرى أثناء التفاعل بِــ:

ICl₍ₗ₎ + Cl₂_(g) ⇌ ICl₃_(s) + heat

استنتج أثر انخفاض درجة الحرارة على تركيز Cl₂ عند الاتّزان:

اعتمادًا على التفاعل المتزن الآتي:

N₂O₄⒢⇌2NO₂⒢ ΔH=+58.0 kJ

أي العبارات تمثل التغير الصحيح في اتجاه الاتزان:

أحد التغيرات الآتية يؤدي إلى إزاحة موضع الاتّزان نحو تكوين النواتج في التفاعل الآتي:

CH₄₍𝗀₎ + H₂S₍𝗀₎ ⇌ CS₂₍𝗀₎ + 4H₂₍𝗀₎  ΔH >0

يتفاعل غاز ثاني أكسيد الكربون مع غاز الهيدروجين وفق المعادلة الآتية:

CO₂₍𝗀₎ + H₂₍𝗀₎ + Heat ⇌ CO₍𝗀₎ + H₂O₍𝗀₎

فإنّ إحدى العبارات الآتية صحيحة عند الاتّزان:

أيّ التفاعلات تؤدي زيادة الضغط الكليّ لها إلى إنتاج كمية أكبر من المواد الناتجة: