امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 1 – الوحدة 3 – الاتزان الكيميائي / قدرات 1

إحدى الآتية ليست من العوامل التي درس لوتشاتلييه تأثيرها على موضع الاتّزان:

تعبّر إحدى الآتية عن أثر العامل المساعد في كل من سرعة التفاعل الأمامي وسرعة التفاعل العكسي:

بناءً على معادلة التفاعل الكيميائي الموزونة الآتية:

N₂_(g) + 3H₂_(g) ⇌ 2NH₃_(g)  ΔH = -92 kJ mol⁻¹

أي التغيُّرات الآتية يمكن أن تزيد من قيمة ثابت الاتّزان؟

I. زيادة الضغط
II. خفض درجة الحرارة
III. زيادة تركيز N₂

في التفاعل الآتي:

4NH₃_(g) + 5O₂_(g) ⇌ 4NO_(g) + 6H₂O_(g)

يؤدي سحب كمية من غاز NH₃ من وعاء التفاعل إلى:

ما الذي تمثّله المعادلة الآتية؟

Ca₅(PO₄)₃OH_(s) ⇌ 5Ca²⁺_(aq) + 3PO₄³⁻_(aq) + OH⁻_(aq)

استنتج موضع الاتّزان عند تقليل حجم الوعاء التفاعل الآتي مبررًا إجابتك:

SO₂Cl₂_(g) ⇌ SO₂_(g) + Cl₂_(g)

استنتج: يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع الكلور Cl₂ وفق المعادلة الآتية:

SO₂_(g) + Cl₂_(g) ⇌ SO₂Cl₂_(g) + Heat

ما أثر التغيُّرات الآتية في موضع الاتّزان؟

● تقليل كمية SO₂ في وعاء التفاعل:

تعبير يُمثّل نسبة تراكيز المواد الناتجة إلى تراكيز المواد المتفاعلة مرفوعاً كلّ منها إلى قوة تساوي معاملاتها في المعادلة الموزونة:

عند إذابة بروميد الفضة AgBr في الماء، فإن كمية قليلة منه تذوب في الماء عند درجة حرارة معينة، ويحدث الاتزان الآتي:

AgBr_(s) ⇌ Ag⁺_(aq) + Br ⁻_(aq)
ويُعبّر عن ثابت الاتّزان بالمعادلة:
K_c = [Ag⁺][Br⁻]

فإذا أُذيب في خليط التفاعل المتّزن كمية قليلة من بروميد الصوديوم NaBr، فإنه عند عودة التفاعل إلى حالة الاتزان:

في التفاعل المتّزن الآتي:

2A_(g) + B_(g) ⇌ C_(g) + heat

واحدة من التغيرات الآتية لا تؤثر على موضع الاتّزان:

استنتج أثر التغيّرات الآتية في موضع الاتّزان للتفاعل الآتي:
C₂H₄_(g) + H₂O_(g) ⇌ C₂H₅OH_(g)  ΔH = -46 kJ

● إضافة كمية من بخار الماء:

حدّد التفاعل الذي تؤدي زيادة الضغط الكلي فيه إلى إنتاج كمية أكبر من المواد الناتجة:

مادة تزيد من سرعة التفاعل الكيميائي دون أن تُستهلك أثناء التفاعل:

واحد ممّا يأتي ينصّ على أنه عند درجة حرارة معينة يصل التفاعل إلى حالة تكون عندها **نسبة تراكيز المواد المتفاعلة إلى تراكيز المواد الناتجة قيمة ثابتة تُسمى ثابت الاتزان:

في التفاعلات المنعكسة؛ بمجرد أن تتكون المواد الناتجة في الوعاء المغلق، فإنها تبدأ بالتفاعل معاً وتُعيد تكوين المواد المتفاعلة مرة أخرى، ويسمى هذا التفاعل بـ:

التفاعل الآتي يحدث عند درجة حرارة معينة:

PCl₅_(s) ⇌ PCl₃_(l) + Cl₂_(g)

عند زيادة درجة الحرارة قلّت كتلة PCl₅ الصُلبة، هل التفاعل طارد للطاقة أم ماصٌ لها؟ برِّر إجابتك:

✽ يبيّنُ الشكلُ المجاور مُنحنياتِ تغيّرِ تراكيز الموادّ في تفاعلٍ ما، حتى وصوله إلى حالة الاتّزان، أدرسُ المنحنيات ثمّ أجيبُ عن الأسئلة الآتية:

أصفُ تغيّرَ تركيز المادّة (A) من بداية التفاعل حتى وصول التفاعل إلى حالة الاتّزان.

✽ يبيّنُ الشكلُ المجاور مُنحنياتِ تغيّرِ تراكيز الموادّ في تفاعلٍ ما، حتى وصوله إلى حالة الاتّزان، أدرسُ المنحنيات ثمّ أجيبُ عن الأسئلة الآتية:

أصفُ تغيّرَ تركيز المادّتان B و C من بداية التفاعل حتى وصول التفاعل إلى حالة الاتّزان.

✽ يبيّنُ الشكلُ المجاور مُنحنياتِ تغيّرِ تراكيز الموادّ في تفاعلٍ ما، حتى وصوله إلى حالة الاتّزان، أدرسُ المنحنيات ثمّ أجيبُ عن الأسئلة الآتية:

أي الآتية هو تعبيرَ ثابت الاتّزان للتفاعل K_c؛ علمًا بأن الموادّ جميعَها في الحالة الغازية؟

يجري التفاعل H₂₍₍𝗀₎ + I₂₍𝗀₎ ⇌ 2HI₍𝗀₎ في وعاء مغلق؛ فإذا احتوى الوعاء عند بدء التفاعل على

1.00 x 10^-3M H₂  &  2.00 x 10^-3M I₂

عند درجة حرارة 448°C؛ ووجد عند الاتزان أن تركيز HI يساوي

1.87 x 10^-3 M

فإن ثابت الاتّزان K_c للتفاعل يساوي:

يتواجد اليود الصُلب واليود الغاز في حالة اتّزان داخل وعاء مغلق:

I₂₍𝗀₎ ⇌ I₂₍ₛ₎

لذلك فإن التغير الذي يؤدي إلى إزاحة موضع الاتّزان نحو اليمين هي:

إذا علمتَ أنّ مقدار ثابت الاتزان يساوي 2.4، عند درجة حرارة 373 K للتفاعل المتزن الآتي:

2NO_⒢ + Br₂_⒢ ⇌ 2NOBr_⒢

وُجد عندَ الاتزان أن ضغط غاز NO يساوي ضغط غاز NOBr، فإن ضغط غاز (atm) Br₂ يساوي:

يرتبط الأكسجين الذي يدخل إلى الجسم في أثناء عملية التنفس بجزيئات الهيموجلوبين (Hb) في الدم، وينتج الهيموجلوبين المؤكسج (Hb(O₂)₄)، حيث يُشكّل الهيموجلوبين والأكسجين نظامًا مُتّزنًا كما في المعادلة:

Hb_(aq)+4​O₂_⒢ ⇌ Hb(O₂)₄ _(aq)

حدِّد الجهَةَ التي يزاح موضِع الاتِّزان نحوَها في التَّفاعُلِ الآتي؛ عند زيادةِ درجة الحرارة:

2SO₂_(g) + O₂_(g) ⇌ 2SO₃_(g) + Heat

بتحلل غاز الفوسجين COCl₂ وفق المعادلة:

COCl₂_(g) ⇌ CO_(g) + Cl₂_(g)

فإذا كانت تراكيز المواد عند الاتّزان كما يأتي:

[COCl₂] = 0.75 M
[CO] = [Cl₂] = 0.18 M

فإن ثابت الاتزان للتفاعل يساوي:

في التفاعل الآتي:

2SO₂_(g) + O₂_(g) ⇌ 2SO₃_(g)  ΔH = -200 kJ

تنتج أكبر كمية من SO₃ عند:

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بالتفاعل عند الاتّزان، هي:

المعدن الذي يدخل في تكوين مينا الأسنان ويعيد تكوينها:

استنتج موضع الاتّزان عند تقليل حجم الوعاء التفاعل الآتي مبررًا إجابتك:

PCl₃_(g) + 3NH₃_(g) ⇌ P(NH₂)₃_(g) + 3HCl_(g)

استنتج: أثر خفض درجة الحرارة في موضع الاتزان للمتفاعلين المثبتين الآتيين:

 N₂_(g) + O₂_(g) ⇌ 2NO_(g)  ΔH = +90 kJ

استنتج: يتفاعل ثاني أكسيد الكبريت SO₂ مع الكلور Cl₂ وفق المعادلة الآتية:

SO₂_(g) + Cl₂_(g) ⇌ SO₂Cl₂_(g) + Heat

ما أثر التغيُّرات الآتية في موضع الاتّزان؟

● زيادة تركيز Cl₂:

خُلط 0.1 mol من غاز أول أكسيد النيتروجين NO مع 0.1 mol من غاز البروم Br₂ في وعاء حجمه 1L، وسُخن الخليط إلى درجة حرارة 350 K، فحدث التفاعل الآتي:

2NO_(g) + Br₂_(g) ⇌ 2NOBr_(g)

عند الاتّزان وُجد أن تركيز NOBr يساوي 0.08 M، لذلك فإن ثابت الاتّزان K_c يساوي:

العبارة الصحيحة التي تصف الاتزان غير المتجانس، هي:

إحدى العبارات الآتية تصف الاتزان المبين في الشكل:

استنتج أثر التغيّرات الآتية في موضع الاتّزان للتفاعل الآتي:
C₂H₄_(g) + H₂O_(g) ⇌ C₂H₅OH_(g)  ΔH = -46 kJ

● زيادة حجم وعاء التفاعل:

أوضّح التغيّرات التي تحدث لتركيز NH₃ في التفاعل المتزن في الحالات الآتية:
PCl₃_(g) + 3NH₃_(g) ⇌ P(NH₂)₃_(g) + 3HCl_(g)

● سحب كمية من HCl من وعاء التفاعل:

عند ثبات درجة الحرارة، كيف تؤثر زيادة حجم الوعاء المغلق على ضغط الغاز المحصور فيه؟

الحالة التي تصبح فيها سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي، وتثبت عندها تراكيز المواد المتفاعلة والناتجة:

يُطلق على التفاعلات التي تحدث في أوعية مغلقة لا تسمح بفقدان أي كمية من المواد، مما يتيح حدوث تفاعل باتجاهين متعاكسين اسم:

ICl₍ₗ₎ + Cl₂_(g) ⇌ ICl₃_(s) + heat

استنتج أثر زيادة درجة الحرارة على قيمة ثابت الاتزان K_c:

يمثل الرسم البياني الآتي تغير تركيز المركب الناتج AB باختلاف درجة الحرارة للتفاعل المتزن الآتي تحت تأثير ضغطين مختلفين x و y:

A_⒢ + B_⒢ ⇌ AB_⒢

فإن العبارة الصحيحة مما يأتي:

في التفاعل الآتي: وجد أن من خليط التفاعل يحوي من المادة عند الاتزان، فإذا أضيف إلى وعاء التفاعل من المادة ؛ فإن تركيز المادة عند الاتزان: