امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 2 – الوحدة 5 – الدرس 2 – قوانين سرعة التفاعلات

يحدث التفاعل الافتراضي الآتي عند درجة حرارة معيّنة:
نواتج → A + B

إذا علمت أنّه من الرتبة الرابعة، وعند مضاعفة [A] ثلاث مرات مع ثبات [B] تضاعفت سرعة التفاعل 9 مرات، وعند مضاعفة تركيز A و B معًا مرتين ستتضاعف السرعة:

الرتبة الكلية للتفاعل، هي:

في التفاعل الافتراضي:

2A → 2B → 4D

إذا كانت رتبة التفاعل للمادة A=0، وثابت السرعة

k = 0.1 M⁻¹s⁻¹

فإن رتبة التفاعل للمادة B تساوي:

أدرس التفاعل بين الأكسجين والهيدروجين بالتفاعل:
2NO₍_𝚐₎ + 2H₂₍_𝚐₎ → N₂₍_𝚐₎ + 2H₂O₍_𝚐₎

- وحدة ثابت سرعة التفاعل k هي: (M⁻²·s⁻¹).
- سرعة التفاعل تزداد مرتين عندما يزداد [H₂] مرتين.

بناءً على ذلك فإن قانون سرعة التفاعل هو:

في التفاعل الافتراضي:

نواتج → A

إذا كانت سرعة التفاعل عند درجة حرارة معيّنة تساوي 2.7 × 10⁻³ M·s⁻¹،

وقيمة ثابت السرعة لهذا التفاعل تساوي M⁻¹·s⁻¹ 0.03

فإن تركيز المادة A بوحدة (M) يساوي:

✽ في التفاعل الآتي:
نواتج → X + Y

عند درجة حرارة معيّنة، سُجّلت بيانات لقيم سرعة التفاعل مع تراكيز محددة من المادة X بثبوت تركيز المادة Y في الجدول المجاور، علمًا أن العلاقة بين تركيز المادة Y وسرعة التفاعل خطّ مستقيم متزايد. ادرس، ثم أجب عمّا يلي.

رتبة المادة X:

✽ في التفاعل الآتي:
نواتج → X + Y

عند درجة حرارة معيّنة، سُجّلت بيانات لقيم سرعة التفاعل مع تراكيز محددة من المادة X بثبوت تركيز المادة Y في الجدول المجاور، علمًا أن العلاقة بين تركيز المادة Y وسرعة التفاعل خطّ مستقيم متزايد. ادرس، ثم أجب عمّا يلي.

قانون سرعة هذا التفاعل:

✽ في التفاعل الآتي:
نواتج → X + Y

عند درجة حرارة معيّنة، سُجّلت بيانات لقيم سرعة التفاعل مع تراكيز محددة من المادة X بثبوت تركيز المادة Y في الجدول المجاور، علمًا أن العلاقة بين تركيز المادة Y وسرعة التفاعل خطّ مستقيم متزايد. ادرس، ثم أجب عمّا يلي.

إذا علمت أن [Y] = 0.03 M، فإنّ قيمة k تساوي:

ادرس المعلومات الآتية المُتعلقة بالتفاعل:
2NO₍_𝚐₎ + 2H₂₍_𝚐₎ → N₂₍_𝚐₎ + 2H₂O₍_𝚐₎

• وحدة قياس ثابت سرعة التفاعل k هي (M⁻²·s⁻¹)
• سرعة استهلاك H₂ تزداد مرتين عندما يزداد [H₂] مرّتين

فإنّ قانون سرعة التفاعل هو:

يُمثّل الشكل المجاور سرعة استهلاك H₂O₂ في التفاعل الآتي:
2H₂O₂_(aq) →Δ→ 2H₂O_(l) + O₂_(g)

عند درجة حرارة مُعيّنة، فإنَّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

✽ يبين الجدول المجاور بيانات للتفاعل الافتراضي:

X + Y → XY

عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أنّ العلاقة بين سرعة تفاعل المادة X وتركيزها علاقة خطّ مستقيم متزايد، فأجب عن الأسئلة الآتية.

قانون سرعة التفاعل هو:

✽ يبين الجدول المجاور بيانات للتفاعل الافتراضي:

X + Y → XY

عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أنّ العلاقة بين سرعة تفاعل المادة X وتركيزها علاقة خطّ مستقيم متزايد، فأجب عن الأسئلة الآتية.

حدّد قيمة (k) ووحدته:

✽ يبين الجدول المجاور بيانات للتفاعل الافتراضي:

X + Y → XY

عند درجة حرارة معينة، إذا علمت أنّ العلاقة بين سرعة تفاعل المادة X وتركيزها علاقة خطّ مستقيم متزايد، فأجب عن الأسئلة الآتية.

احسب قيمة السرعة الابتدائية W في التجربة 3:

وُجد في تفاعل افتراضي أن مضاعفة تركيز A مع ثبات تركيز B لا يؤثر في سرعة التفاعل، وأن مضاعفة تركيز B ثلاث مرات مع ثبات تركيز A ضاعفت سرعة التفاعل تسع مرات. إن قانون سرعة هذا التفاعل هو:

إذا كان قانون السرعة لتفاعل افتراضي هو:
R = k [A][B]²

وكانت سرعة التفاعل تساوي (2 × 10⁻³ M·s⁻¹)، فعند مضاعفة تركيز المادة A ثلاث مرات وتركيز المادة B مرتين، فإن سرعة التفاعل تصبح:

في التفاعل الافتراضي الآتي:
2Z → 2X + Y

إذا قيس [Z] خلال التجربة ورُسم [Z] مع الزمن فكان كما يوضّح المنحنى، فإن وحدة ثابت سرعة التفاعل هي:

التفاعل الافتراضي الآتي:  

A + B → 2C  

يحدث عند درجة حرارة معيّنة، إذا علمت أن سرعة التفاعل تضاعفت (4) مرات عند مضاعفة تركيز A مرّتين بثبوت تركيز B، كما تتضاعف سرعة التفاعل (16) مرة عند مضاعفة تركيز كل من A و B
(4) مرات، فإن قانون سرعة هذا التفاعل هو:

في التفاعل الافتراضي الآتي:
A + B → 2C
إذا علمت أن:
قانون سرعة هذا التفاعل هو: R = k [A]ˣ [B]²
وأن سرعة التفاعل تتضاعف (27) مرة عند مضاعفة تركيز كل من A و B ثلاث مرّات، فإن قيمة X تساوي:

في التفاعل الآتي:
نواتج → A

إذا كانت قيمة R = k فإنّ الشكل البياني الذي يُمثّل هذا التفاعل هو:

في التفاعل الافتراضي الآتي:
xX + yY → zZ

إذا كانت سرعة التفاعل للمواد (X, Y, Z) بوحدة (M.s⁻¹) خلال الفترة الزمنية نفسها وعند درجة حرارة ثابتة كما يأتي:
ΔZ/Δt = 0.048 ,
ΔY/Δt = 0.032 ,
ΔX/Δt = 0.016

فإن قيم المعاملات (x, y, z) هي:

قانون السرعة لتفاعل ما هو:
R = k [Y][X]

إذا علمت أنّ السرعة الابتدائية للتفاعل عند استخدام تراكيز متساوية من المواد المتفاعلة تساوي (1.4 × 10⁻³ M·s⁻¹)، وأنّ قيمة ثابت سرعة التفاعل تساوي (1.55 × 10⁻² M⁻¹·s⁻¹)، فإن [Y] بوحدة (M) يساوي:

جُمعت البيانات الآتية المتعلقة بالتفاعل الافتراضي:
A + B → AB

إذا وُجد أن وحدة ثابت السرعة k هي (M⁻²·s⁻¹)، فإن تركيز المادة B في التجربة (3) بوحدة (M) هو:

إذا كانت رتبة التفاعل لإحدى المواد المتفاعلة هي (2)، وازداد تركيز هذه المادة 3 أضعاف تركيزها مع بقاء العوامل الأخرى ثابتة، فإن مقدار تضاعف سرعة التفاعل يساوي:

إذا علمت أن التفاعل الآتي:
نواتج → A
يحدث عند درجة حرارة معيّنة، وأن تركيز A = 0.2 M، وقيمة ثابت سرعة هذا التفاعل k = 2.5 M⁻¹·s⁻¹، فإن سرعة هذا التفاعل (M·s⁻¹) تساوي:

في التفاعل الافتراضي:
2A + 2B → 4D

وقيمة ثابت سرعة التفاعل K = 0.1 M.s⁻¹، فإنَّ رتبة التفاعل للمادة B تساوي:

 في التفاعل:
NO₂₍_𝚐₎ + 2HCl₍_𝚐₎ → NO₍_𝚐₎ + H₂O₍_𝚐₎ + Cl₂₍_𝚐₎

سُجِّلت المعلومات الآتية للتفاعل عند درجة حرارة معيّنة:

• السرعة الابتدائية للتفاعل تساوي = 2.8×10⁻³ M.s⁻¹ عند [HCl] = 0.3 M
• ثابت سرعة التفاعل k تساوي 1.55×10⁻¹ M⁻¹·s⁻¹
• مضاعفة تركيز [NO₂] مرَّتين بثبات تركيز [HCl] تضاعفت سرعة التفاعل مرَّتين

فإن تركيز [NO₂] يساوي بوحدة (M) يساوي:

التفاعل الافتراضي الآتي:
A + B + C → D + E

له قانون السرعة: R = k [A]² [B]¹
عند درجة حرارة معيّنة.

أحد التغيّرات الآتية له أقلّ تأثير في سرعة هذا التفاعل:

_{(⚠️ من الأسئلة الوزارية للدورة العامة لجيل 2007، وحصل حوله بعض اللغط حول الإجابة الصحيحة. تأكد من فهمه جيدًا أو راجعه مع معلمك)}

التفاعل الافتراضي الآتي:
A + B + C → D + E

قانون السرعة له:
R = k [A]² [B]¹
عند درجة حرارة معيّنة

أحد التغيّرات الآتية يؤدي إلى أقل سرعة للتفاعل:

✽ التفاعل بين أول أكسيد النيتروجين (NO) والبروم (Br₂) عند 273°C حسب المعادلة الآتية:
2NO₍_𝚐₎ + Br₂₍_𝚐₎ → 2NOBr₍_𝚐₎
وبقياس السرعة الابتدائية عند تراكيز مختلفة من (NO) و (Br₂)؛ كانت بيانات التفاعل كما يأتي:

ما هي رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة NO ؟

✽ التفاعل بين أول أكسيد النيتروجين (NO) والبروم (Br₂) عند 273°C حسب المعادلة الآتية:
2NO₍_𝚐₎ + Br₂₍_𝚐₎ → 2NOBr₍_𝚐₎
وبقياس السرعة الابتدائية عند تراكيز مختلفة من (NO) و (Br₂)؛ كانت بيانات التفاعل كما يأتي:

ما هي رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة Br₂ ؟

✽ التفاعل بين أول أكسيد النيتروجين (NO) والبروم (Br₂) عند 273°C حسب المعادلة الآتية:
2NO₍_𝚐₎ + Br₂₍_𝚐₎ → 2NOBr₍_𝚐₎
وبقياس السرعة الابتدائية عند تراكيز مختلفة من (NO) و (Br₂)؛ كانت بيانات التفاعل كما يأتي:

استنتج قانون السرعة لهذا التفاعل:

✽ التفاعل بين أول أكسيد النيتروجين (NO) والبروم (Br₂) عند 273°C حسب المعادلة الآتية:
2NO₍_𝚐₎ + Br₂₍_𝚐₎ → 2NOBr₍_𝚐₎
وبقياس السرعة الابتدائية عند تراكيز مختلفة من (NO) و (Br₂)؛ كانت بيانات التفاعل كما يأتي:

احسب ثابت سرعة التفاعل وحدّد ووحدته:

✽ التفاعل بين أول أكسيد النيتروجين (NO) والبروم (Br₂) عند 273°C حسب المعادلة الآتية:
2NO₍_𝚐₎ + Br₂₍_𝚐₎ → 2NOBr₍_𝚐₎
وبقياس السرعة الابتدائية عند تراكيز مختلفة من (NO) و (Br₂)؛ كانت بيانات التفاعل كما يأتي:

احسب سرعة التفاعل عندما تركيز NO يساوي تركيز
Br₂ = 0.01 M:

✽ التفاعل الافتراضي:
نواتج → T + E + D

سُجلت السرعة الابتدائية للتفاعل في خمس تجارب درجة حرارة ثابتة كما يأتي:

استنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة T:

✽ التفاعل الافتراضي:
نواتج → T + E + D

سُجلت السرعة الابتدائية للتفاعل في خمس تجارب درجة حرارة ثابتة كما يأتي:

استنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة E:

✽ التفاعل الافتراضي:
نواتج → T + E + D

سُجلت السرعة الابتدائية للتفاعل في خمس تجارب درجة حرارة ثابتة كما يأتي:

استنتج رتبة التفاعل للمادة المتفاعلة D:

✽ التفاعل الافتراضي:
نواتج → T + E + D

سُجلت السرعة الابتدائية للتفاعل في خمس تجارب درجة حرارة ثابتة كما يأتي:

استنتج قانون سرعة هذا التفاعل:

✽ التفاعل الافتراضي:
نواتج → T + E + D

سُجلت السرعة الابتدائية للتفاعل في خمس تجارب درجة حرارة ثابتة كما يأتي:

احسب تركيز المادة D في التجربة الأخيرة: