امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 2 – الوحدة 6 – الدرس 3 – خلايا التحليل الكهربائي

بنك أسئلة الكيمياء ضع دائرة 12th الأكاديمي

سلسلة بنك أسئلة الكيمياء بحسب الدرس للصف الثاني عشر / الحقل الصحي
(خلايا التحليل الكهربائي)
مكثف أسئلة محوسبة ✅ 🇯🇴 بحسب نظام التوجيهي الجديد

/42

الكيمياء 12th - ف 2 - الوحدة 6 - الدرس 3

خلايا التحليل الكهربائي

1 / 42

العبارة الصحيحة فيما يتعلق بخلية التحليل الكهربائي لمحاليل المواد الكهرلية هي:

2 / 42

العبارة الصحيحة المتعلقة بتنقية النيكل (Ni) باستخدام عملية التحليل الكهربائي:

3 / 42

ناتج التحليل الكهربائي لمحلول NaNO₃ عند المصعد، هو:

4 / 42

عند التحليل الكهربائي لمحلول يحتوي على الأيونات ‎(X²⁺ , Y²⁺ , M²⁺)‎، يبدأ ترسب الذرات على المهبط وفقًا للترتيب الآتي: Y ثم M ثم X، فإن العبارة الصحيحة ممّا يأتي هي:

5 / 42

يتضمّن الجدول المجاور أنصاف تفاعلات اختزال وجهود اختزالها المعيارية؛ فإنَّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

نصف تفاعل الاختزال E°(V)
Mn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Mn -1.18
⁻I₂ + 2e⁻ ⇌ 2I 0.54
⁻2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH -0.83
O₂ + 4e⁻ + 4H⁺ ⇌ 2H₂O 1.23

 

6 / 42

يُستخلَص فلزّ الألمنيوم Al من خام البوكسيت Al₂O₃.2H₂O بطريقة هول- هيروليت وهي تُمثّل خلية تحليل كهربائي لمصهور Al₂O₃، يُمكن تلخيص التفاعل الكُلّي الذي يحدث في الخلية بالمعادلة الآتية: 2Al₂O₃₍₁₎ + 3C₍𝚜₎ → 4Al₍₁₎ + 3CO₂₍𝚐₎؛ فإنَّ إحدى العبارات الآتية صحيحة:

7 / 42

خلية تحليل كهربائي لمحلول بروميد الصوديوم NaBr، عند درجة حرارة 25°C. بالاستعانة بجدول جهود الاختزال المعيارية الآتي؛ فإنَّ المعادلة الكُلّيّة الموزونة التي تُعبِّر عن التفاعل الذي يحدث، هي:

نصف التفاعل E°(V)
Na⁺₍ₐᵩ₎ + e⁻ → Na₍ₛ₎ E° = -2.71
2H₂O₍₁₎ + 2e⁻ → 2OH⁻₍ₐᵩ₎ + H₂₍𝚐₎ E° = -0.83
Br₂₍₁₎ + 2e⁻ → 2Br⁻₍ₐᵩ₎ E° = 1.07
O₂₍𝚐₎ + 4H⁺₍ₐᵩ₎ + 4e⁻ → 2H₂O₍₁₎ E° = 1.23

 

8 / 42

تَستخدِم شركات تعدين خام النحاس لإنتاج نحاس عالي النقاوة، إحدى العبارات الآتية صحيحة:

9 / 42

عند التحليل الكهربائي لمحلول يحتوي على الأيونات (⁺Ag⁺, Zn²⁺, Cu²) بتراكيز متساوية، لوحظ أنَّ ذرات Ag تترسب على المهبط أولاً، تليها ذرات Cu ، ثمَّ ذرات Zn. جميع التفاعلات الآتية تحدث تلقائياً في الظروف نفسها، ما عدا:

10 / 42

يُبيّن الجدول المجاور بعض أنصاف تفاعلات الاختزال المعيارية وجهودها، فإنَّ المادة الناتجة عند المهبط في خلية التحليل الكهربائي لمحلول يوديد الحديد FeI₃) III)، هي:

نصف تفاعل الاختزال (E° (V
Fe³⁺ + 3e⁻ ⇌ Fe -0.04
⁻I₂ + 2e⁻ ⇌ 2I 0.54
⁻H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH -0.83

 

11 / 42

عند التحليل الكهربائي لمحلول CuSO₄ باستخدام أقطاب جرافيت، فإنَّ الناتج عند القطب الموجب في الخلية، هو:

12 / 42

✽ يبيِّن الجدول المجاور بعض أنصاف تفاعلات الاختزال وقيم جهودها المعيارية، ادرسه، ثمَّ أجب عمّا يلي.

نصف تفاعل الاختزال (E°) V
X²⁺ + 2e⁻ ⇌ X -0.76
Y³⁺ + 3e⁻ ⇌ Y -0.04
⁻2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH -0.83
⁻W₂ + 2e⁻ ⇌ 2W 1.07
O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ⇌ 2H₂O 1.23

عند التحليل الكهربائي لمحلول يحتوي أيونات الفلزين (Y, X)، فإن الذي يتكوَّن أولاً عند المهبط:

13 / 42

✽ يبيِّن الجدول المجاور بعض أنصاف تفاعلات الاختزال وقيم جهودها المعيارية، ادرسه، ثمَّ أجب عمّا يلي.

نصف تفاعل الاختزال (E°) V
X²⁺ + 2e⁻ ⇌ X -0.76
Y³⁺ + 3e⁻ ⇌ Y -0.04
⁻2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH -0.83
⁻W₂ + 2e⁻ ⇌ 2W 1.07
O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ⇌ 2H₂O 1.23

نصف تفاعل التأكسد في خلية التحليل الكهربائي لمحلول XW₂:

14 / 42

يتكوَّن عند المصعد في خلية التحليل الكهربائي لمحلول نترات الصوديوم NaNO₃ باستخدام أقطاب جرافيت:

15 / 42

بالاعتماد على أنصاف التفاعلات الآتية، إذا جرى تحليل كهربائي لمحلول يوديد الصوديوم NaI باستخدام أقطاب البلاتين، فإن النواتج المتوقعة:

  • O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O (E° = +1.23 V)
  • 2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH⁻ (E° = -0.83 V)
  • I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ (E° = +0.54 V)
  • Na⁺ + e⁻ → Na (E° = -2.71 V)

16 / 42

عند تنقية النحاس من الشوائب فإن التفاعل الذي يحدث عند المصعد، هو:

17 / 42

عند إجراء تحليل كهربائي لمصهور هيدريد الصوديوم NaH باستخدام أقطاب البلاتين، فإن التفاعل الذي يحدث عند المصعد، هو:

18 / 42

عند إجراء تحليل كهربائي لمصهور بروميد المغنيسيوم MgBr₂ باستخدام أقطاب الجرافيت، علماً أن:

Mg²⁺ + 2e⁻ → Mg (E° = -2.37 V)
Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ (E° = +1.07 V)

فإن جهد البطارية (V) اللازم لإجراء عملية التحليل:

19 / 42

✽ أدرسُ الشكل المجاور، الذي يمثّل خلية تحليل كهربائي لمصهور المركَّب الأيوني MX باستخدام أقطاب من الجرافيت أُعطيت الرموز A و B ، ثمَّ أجب عمّا يلي.

حدِّد المصعد والمهبط في الخلية:

20 / 42

✽ أدرسُ الشكل المجاور، الذي يمثّل خلية تحليل كهربائي لمصهور المركَّب الأيوني MX باستخدام أقطاب من الجرافيت أُعطيت الرموز A و B ، ثمَّ أجب عمّا يلي.

حدِّد اتجاه حركة الإلكترونات عبر الأسلاك، واتجاه حركة الأيونات الموجبة والسالبة داخل المصهور باستخدام الأسهم:

21 / 42

✽ أدرسُ الشكل المجاور، الذي يمثّل خلية تحليل كهربائي لمصهور المركَّب الأيوني MX باستخدام أقطاب من الجرافيت أُعطيت الرموز A و B ، ثمَّ أجب عمّا يلي.

حدِّد القطب الذي تحدث عنده عملية التأكسد:

22 / 42

✽ أدرسُ الشكل المجاور، الذي يمثّل خلية تحليل كهربائي لمصهور المركَّب الأيوني MX باستخدام أقطاب من الجرافيت أُعطيت الرموز A و B ، ثمَّ أجب عمّا يلي.

حدِّد القطب الذي تتكون عنده ذرّات العنصر M:

23 / 42

مبدأ عمل خلية التحليل الكهربائي هو:

24 / 42

لا يمكن تحضير غاز الفلور (F₂) بالتحليل الكهربائي لمحلول فلوريد الصوديوم (NaF)، والسبب في ذلك هو:

25 / 42

تتطلب عملية استخراج الألمنيوم بالتحليل الكهربائي من خام البوكسيت (Al₂O₃) كلفة اقتصادية عالية جدًا، والسبب الرئيس في ذلك هو:

26 / 42

تكون الكلفة الاقتصادية لإعادة تدوير الألمنيوم أقل بكثير من كلفة استخراجه من خاماته، لأن عملية إعادة التدوير:

27 / 42

✽ عند تنقية قوالب من النيكل باستخدام عملية التحليل الكهربائي:

ما القطب الذي يجب أن تمثّله القوالب غير النقية؟

28 / 42

✽ عند تنقية قوالب من النيكل باستخدام عملية التحليل الكهربائي:

ما المادّة المُستخدمة في القطب الآخر؟

29 / 42

✽ عند تنقية قوالب من النيكل باستخدام عملية التحليل الكهربائي:

اقترح محلولًا يمكن استخدامه في هذه الخليّة:

30 / 42

فسّر:
يُخلط أكسيد الألمنيوم Al₂O₃ بالكريوليت خلال عملية استخلاص الألمنيوم بطريق هول - هيروليت.

31 / 42

عند استخدام آلة تصوير تعمل ببطارية قابلة لإعادة الشحن، فإن تحولات الطاقة الصحيحة أثناء عمليتي الاستخدام (التفريغ) والشحن على التوالي هي:

32 / 42

تُعتبر البطارية القابلة لإعادة الشحن بمثابة "خلية جلفانية" أثناء عملية الاستخدام (التفريغ)، والسبب العلمي في ذلك هو:

33 / 42

عند توصيل البطارية بمصدر كهربائي خارجي لإعادة شحنها، فإنها تعمل كـ "خلية تحليل كهربائي" لأن التيار الخارجي يعمل على:

34 / 42

✽ أدرس الجدول المجاور، حيث يتضمَّنُ بعض أنصاف تفاعلات الاختزال المعياريّة وجهودها، وأستخدمُه للإجابة عمّا يلي.

نصف تفاعل الاختزال E° V
Ag⁺ + e⁻ ⇌ Ag 0.80
Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu 0.34
Zn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Zn -0.76
⁻2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH -0.83
⁻Br₂ + 2e⁻ ⇌ 2Br 1.07

 عند التحليل الكهربائي لمحلول بروميد الخارصين، فإنَّ الناتج عند المهبط هو:

35 / 42

✽ أدرس الجدول المجاور، حيث يتضمَّنُ بعض أنصاف تفاعلات الاختزال المعياريّة وجهودها، وأستخدمُه للإجابة عمّا يلي.

نصف تفاعل الاختزال E° V
Ag⁺ + e⁻ ⇌ Ag 0.80
Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu 0.34
Zn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Zn -0.76
⁻2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH -0.83
⁻Br₂ + 2e⁻ ⇌ 2Br 1.07

عند التحليل الكهربائي لمحلول يحتوي على الأيونات ⁺Ag⁺ ، Zn²⁺ ، Cu²؛ فإنَّ ذرّاتها تبدأ بالترسُّب عند المهبط حسب الترتيب الآتي:

36 / 42

عندما يُعادُ شحن بطاريّة قابلة لإعادة الشحن تعمل الخليّة بوصفها خليّة:

37 / 42

العبارات الآتية التي تصف ما يحدث في بطاريّة أيون الليثيوم خلال عمليّة شحن البطاريّة، جميعها صحيحة ما عدا:

38 / 42

يبيّن الجدول الآتي عددًا من الخلايا وبعض المعلومات المتعلقة بها، أدرس هذه المعلومات وأجب عمّا يلي.

قطبا الخلية المعلومات E°𝒸ₑₗₗ (V)
بلاتين خلية التحليل الكهربائي لمحلول RSO₄. -1.36
- جهد نصف تفاعل تأكسد الماء: ⁻2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e -1.23
- جهد نصف تفاعل اختزال الماء: ⁻2H₂O + 2e⁻ → H₂ + 2OH -0.83

عند إجراء تحليل كهربائي لمحلول ZSO₄، فإنَّ أحد النواتج الآتية صحيح:

39 / 42

✽ يتضمن الجدول الآتي جهود الاختزال لعدد من العناصر والماء. أدرسه، ثم أجب عمّا يلي.

نصف تفاعل الاختزال E°𝒸ₑₗₗ (V)
⁻2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH -0.83
Cd²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cd -0.40
Ca²⁺ + 2e⁻ ⇌ Ca -2.76
Sn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Sn -0.14
Fe²⁺ + 2e⁻ ⇌ Fe -0.44
⁻I₂ + 2e⁻ ⇌ 2I +0.54
O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ⇌ 2H₂O +1.23

 نصف تفاعل التأكسد الذي يحدث في خلية التحليل الكهربائي لمحلول CdI₂:

40 / 42

✽ يتضمن الجدول الآتي جهود الاختزال لعدد من العناصر والماء. أدرسه، ثم أجب عمّا يلي.

نصف تفاعل الاختزال E°𝒸ₑₗₗ (V)
⁻2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH -0.83
Cd²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cd -0.40
Ca²⁺ + 2e⁻ ⇌ Ca -2.76
Sn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Sn -0.14
Fe²⁺ + 2e⁻ ⇌ Fe -0.44
⁻I₂ + 2e⁻ ⇌ 2I +0.54
O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ⇌ 2H₂O +1.23

عند إجراء تحليل كهربائي لخليط يحتوي على مصهور كل من يوديد القصدير (II) SnI₂، يوديد الحديد (II) FeI₂، يوديد السكانديوم (II) CdI₂، فإن المادة التي تترسَّب أولاً على المهبط هي:

41 / 42

✽ يتضمن الجدول الآتي جهود الاختزال لعدد من العناصر والماء. أدرسه، ثم أجب عمّا يلي.

نصف تفاعل الاختزال E°𝒸ₑₗₗ (V)
⁻2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH -0.83
Cd²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cd -0.40
Ca²⁺ + 2e⁻ ⇌ Ca -2.76
Sn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Sn -0.14
Fe²⁺ + 2e⁻ ⇌ Fe -0.44
⁻I₂ + 2e⁻ ⇌ 2I +0.54
O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ⇌ 2H₂O +1.23

عند إجراء تحليل كهربائي لمحلول نترات الحديد (II) Fe(NO₃)₂، فإنَّ النواتج المتوقعة هي:

42 / 42

✽ يتضمن الجدول الآتي جهود الاختزال لعدد من العناصر والماء. أدرسه، ثم أجب عمّا يلي.

نصف تفاعل الاختزال E°𝒸ₑₗₗ (V)
⁻2H₂O + 2e⁻ ⇌ H₂ + 2OH -0.83
Cd²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cd -0.40
Ca²⁺ + 2e⁻ ⇌ Ca -2.76
Sn²⁺ + 2e⁻ ⇌ Sn -0.14
Fe²⁺ + 2e⁻ ⇌ Fe -0.44
⁻I₂ + 2e⁻ ⇌ 2I +0.54
O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ ⇌ 2H₂O +1.23

عند إجراء تحليل كهربائي لمحلول مادة مجهولة تصاعد غاز الهيدروجين عند المهبط وغاز الأكسجين عن المصعد، فإن المادة هي:

Your score is

0%

يُقدم لكم موقع JoQuiz امتحان الكتروني لمادة الكيمياء الصف الثاني عشر / الفصل الثاني / الوحدة السادسة / الدرس الثالث توجيهي 2008 / 2009 وما بعد (المنهاج الجديد).

خلايا التحليل الكهربائي

تم إعداد هذا الامتحان المحوسب لقياس مدى استعدادكم للامتحان الوزاري القادم في مادة الكيمياء.
يتكون الامتحان التجريبي المقترح من 42 سؤالاً, حيث تغطي هذه الأسئلة المحوسبة بشكل مكثف كامل الدرس الثالث من الوحدة السادسة الفصل الثاني من المنهاج الجديد للصف الثاني عشر على شكل ورقة عمل إلكترونية تتكون بالكامل من الأسئلة الوزارية.

ولهذا كل ما عليك فعله هو البدء بالاختبار عبر الضغط على زر “ابدأ الاختبار”.

ثم قراءة الأسئلة المقترحة واختيار الإجابة التي تعتقد أنها صحيحة.

ونتيجة لذلك سوف تظهر للطالب العلامة من 100 درجة في نهاية امتحان الكيمياء الإلكتروني “المحوسب”، ونتيجته إذا اجتاز الاختبار أو لم يجتزه، مع كامل إجابات الأسئلة الصحيحة والخاطئة.

ولهذا النوع من الاختبارات ميزة كبيرة, إذ انها توفر على طلبة التوجيهي الجديد (السنة الثانية / الحقل الصحي) الاستعانة بأسئلة ضع دائرة pdf أو الدوسيات الورقية أو البحث عن بنك أسئلة الكيمياء بدون اجابات أو أي من تلك الطرق القديمة؛ لذلك قمنا بإعداد هذه الأسئلة وقسمناها بحسب الدروس لتسهيل عملية المراجعة لجميع طلبة التوجيهي.

ماذا يتوقع من الطالب قبل اجتياز هذا الامتحان المكثف؟

أولًا, تحديد مكوّناتِ خليّةِ التحليلِ الكهربائيّ ومبدأ عملها.

ثانيًا, التنبؤ بنواتج التحليل الكهربائيّ لمصاهير المركّبات الأيونيّة ومحاليلها.

ثالثًا، إجراء تجارب للتحليل الكهربائيّ لمحاليل بعض المركّبات الأيونيّة.

رابعًا، التوصّل إلى تطبيقات خلايا التحليل الكهربائيّ في الصناعة.

خامسًا, يتعرف على أبرز المفاهيم والمصطلحات، مثل: خلايا التحليل الكهربائي، التحليل الكهربائي.

وبناءً عليه, تم إعداد هذا الامتحان الإلكتروني وفقًا للمنهاج الدراسي الجديد في المملكة الأردنية الهاشمية لمادة الكيمياء للصف الثاني عشر.

بخلاف ذلك لا يطلب من طالب الحقل الصحي إلا مراجعة الكتاب بالإضافة إلى هذه الأسئلة التي غَطت كامل الدرس, لأن المراجعة الفعالة مع تكرار حل هذه الأسئلة يَحول دون نسيانه أي معلومة.

مع ذلك، يضع القائمون على الامتحان الوزاري السؤال الواحد بعدة طرق مختلفة. وللتغلب على هذه المعضلة، وفرنا بقدر الإمكان كل ما هو محتمل ليحصل طلابنا على العلامة الكاملة. لذلك، يتوجب على الطالب فقط التوفيق بين الكتاب وهذه الأسئلة.

JoQuiz يتمنى للجميع التوفيق في الامتحان القادم.

امتحان محوسب في الكيمياء 12th – ف2 – الوحدة السابعة – الدرس الأول: تفاعلات المركبات العضوية؛ الإضافة والحذف


أسئلة اختيار متعدد للصف الثاني عشر – الكيمياء

المصدر العلمي للامتحان: كتاب الكيمياء – كتاب التمارين – المركز الوطني لتطوير المناهج (PDF). تمت صياغة وإعداد هذه الأسئلة حصريًا وبشكل أصلي بواسطة موقع جوكويز / Jo Quiz®؛ جميع حقوق الصياغة والتنسيق والترتيب محفوظة ©، ولا يُسمح بنسخها آلياً أو يدويًا وتحت طائلة المسؤولية القانونية.

الوسوم

جميع الحقوق محفوظة JoQuiz © 2026
يُعرّض مُنتحل محتوى موقع جوكويز® نفسه للمساءلة القانونية وفق أحكام قانون حماية حق المؤلف، وقوانين الملكية الفكرية في الأردن والعالم، وقانون الجرائم الإلكترونية.
محتوى الموقع أصلي ومبتكر ومحمي بالكامل، وهو مجاني ولا يجوز نسخه أو بيعه أو عرضه بطرق أخرى.
يُسمح بإعادة نشر هذا المحتوى من الرابط الأصلي لِـ (JoQuiz®) فقط.

زر الذهاب إلى الأعلى