امتحان محوسب في الكيمياء 12th الفصل 2 – الوحدة 6 – الدرس 1 – الجزء الأول – التأكسد والاختزال

في التفاعل الآتي:
ClO₂⁻₍ₐᵩ₎ + ClO₄⁻₍ₐᵩ₎ → ClO₃⁻₍ₐᵩ₎
فإنَّ عدد مولات أيونات ⁺H اللازم إضافتها لموازنة نصف تفاعل التأكسد يساوي:

إحدى المواد الآتية تسلك عاملاً مؤكسًا:

نِصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مؤكسد، هو:

في نِصْف تفاعل الاختزال الآتي
BiO₃⁻ → Biⁿ
إذا كان عدد الإلكترونات اللازم لموازنته يساوي 2؛ فإن n تساوي:

التفاعل الآتي يحدث في وسط قاعدي
⁻ClO₃⁻ + N₂H₄ → NO₃⁻ + Cl
ادرسه، ثم أجب عمّا يلي.

- عدد جزيئات الماء H₂O في المعادلة الكُلّيّة الموزونة يساوي:

ادرس التفاعل الآتي الذي يحدث في وسط حمضي لموازنة المعادلة الكلية للتفاعل، ثم أجب عمّا يلي.

⁻S₂O₃²⁻ + IO₃⁻ + Cl⁻ → ICl₂⁻ + SO₄²

- عدد مولات الإلكترونات اللازم إضافته لموازنة المعادلة الكلية للتفاعل، يساوي:

في التفاعل:
Fe + CuSO₄ → Cu + FeSO₄
الأيون الذي حدث له اختزال، هو:

عدد مولات أيونات الهيدروكسيد ⁻OH اللازم إضافتها إلى طرفي المعادلة لموازنة التفاعل الآتي في وسط قاعدي:

MnO₄⁻ + H₂O₂ → MnO₂ + O₂

مقدار التغيُّر في عدد تأكسد ذرّة الكربون (C)، عند تحول الأيون ⁻C₂O₄² إلى جزيء ثاني أكسيد الكربون CO₂ هو:

عدد تأكسد البورون B في المركَّب NaBH₄ يساوي:

العامل المؤكسد في التفاعل الافتراضي
2X₍ₛ₎ + 3H₂Y → X₂Y₃ + 3H₂₍𝚐₎
هو:

عند موازنة نصف التفاعل الآتي في وسط حمضي:
HSO₃⁻₍ₐᵩ₎ → SO₄²⁻₍ₐᵩ₎،
فإن نصف التفاعل الموزون والعامل الذي تمثله المادة المتفاعلة هو:

بالاعتماد على المعادلة الموزونة الآتية:
N₂O₄₍ₗ₎ + 2N₂H₄₍ₗ₎ → 3N₂₍𝚐₎ + 4H₂O₍𝚐₎
كل العبارات الآتية المتعلقة بالتفاعل صحيحة، ما عدا:

احسب عدد تأكسد العنصر الذي تحته خط:

K₂SnO₂

التأكسد هو:

مادة تقوم بأكسدة مادة أخرى في التفاعل الكيميائي، أي تكتسب إلكترونات وتتعرض لعملية اختزال:

عدد مولات الأيونات ⁻OH اللازمة لموازنة التفاعل:
(ClO₂ + H₂O₂ → ClO₂⁻ + O₂)
في وسط قاعدي، هو:

نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مختزل لحدوثه، هو:

أحد أنصاف التفاعلات الآتية يُمثِّل نصف تفاعل اختزال، هو:

جميع المعادلات الآتية تُمثّل تأكسدًا واختزالاً ذاتيًا، ما عدا:

العبارة الصحيحة المُتعلّقة بمعادلة التفاعل الموزونة الآتية:
TiO₂ + 2Cl₂ + C → TiCl₄ + CO₂

عدد تأكسد ذرّة اليود I في الأيون ⁻H₃IO₆² يساوي:

تُختزل ذرّة الكبريت (S) في المُرَكّب SO₂ عند تحوُّله إلى:

في التفاعل الآتي:
MnO₄⁻ + H₂O₂ → MnO₂ + O₂
العامل المختزل، هو:

نصف التفاعل الذي يحتاج إلى عامل مختزل:

أحدُ التفاعلات غير الموزونة الآتية يمثّل تفاعل تأكسد واختزال ذاتي:

العبارة الصحيحة في معادلة التفاعل الموزونة الآتية:
IO₃⁻₍ₐᵩ₎ + 5I⁻₍ₐᵩ₎ + 6H⁺₍ₐᵩ₎ → 3I₂₍ₐᵩ₎ + 3H₂O₍ₗ₎
هي:

أي من الآتية يمثل الموازنة الصحيحة والعامل المختزل للتفاعل الآتي في وسط حمضي؟
⁻S₂O₃²⁻ + IO₃⁻ + Cl⁻ → ICl₂⁻ + SO₄²

بالاعتماد على التفاعل الافتراضي الآتي:
2X₍ₛ₎ + 3H₂Y → X₂Y₃ + 3H₂₍𝚐₎
يبلغ التغير في عدد تأكسد الفلز (X):

كل المواد الآتية تسلك عاملاً مختزلاً، ما عدا:

احسب عدد تأكسد العنصر الذي تحته خط:

⁻H₂PO₄

احسب عدد تأكسد العنصر الذي تحته خط:

N₂O₄

أي المواد التالية تُعد عاملًا مختزلًا يقوم باختزال مادة أخرى؟

يشير مفهوم: "الشحنة الفعلية لأيون الذرة، والشحنة التي تكتسبها الذرة المكونة للرابطة التساهمية مع ذرة أخرى فيما لو انتقلت إلكترونات الرابطة كليًا إلى الذرة الأعلى كهروسالبية" إلى:

عدد مولات الماء اللازمة لموازنة نصف التفاعل:
(⁻I₂ → IO₃)
في وسط حمضي، هو:

العامل المختزل في التفاعل الآتي:

⁺C₂H₅OH + Cr₂O₇²⁻ → C₂H₄O + Cr³

مادة تقوم باختزال مادة أخرى في التفاعل الكيميائي، أي تفقد إلكترونات وتتعرض لعملية أكسدة:

فسّر:
تفاعلا التأكسد والاختزال متلازمان، يحدثان دائمًا معًا.

التفاعل الذي يُعدُّ تأكسدًا واختزالًا ذاتيًا بين الآتية، هو:

يشير مفهوم: "سلوك المادة كعامل مؤكسد وكعامل مختزل في التفاعل نفسه" إلى:

عدد مولات الإلكترونات اللازمة لموازنة الشحنة في نصف التفاعل:
(⁻AsO₃³⁻ → AsO₄³)
في وسط حمضي، هو:

يزداد عدد تأكسد الكلور بمقدار (5) في نصف التفاعل: